Question

（2013?西華縣一模）氣體的制取和性質(zhì)等一系列問題的研究歷來是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．
 I．有下列儀器裝置、實(shí)驗(yàn)示意圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂ 的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂↑

（2）B和C裝置均可制CO₂，其中用C裝置的優(yōu)點(diǎn)是

可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

（3）實(shí)驗(yàn)F體現(xiàn)二氧化碳具有的性質(zhì)有

二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大

（4）用A作氣體發(fā)生裝置制氧氣，通過排水量測(cè)定所收集到的氧氣體積，裝置的連接順序是：a→b→c→d，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸．
（5）通過電解水的方法也可以得到氧氣（上圖裝置G）．
①檢驗(yàn)b玻璃管（堿式滴定管）內(nèi)氣體的方法是什么？②此探究實(shí)驗(yàn)的目的是什么？
Ⅱ、（1）質(zhì)量相同的下列五種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是

D

．
A．過氧化氫      B．高錳酸鉀    C．氯酸鉀      D．水    E．氧化汞
（2）從（1）中A～E任選一種物質(zhì)制取6.4g氧氣，請(qǐng)通過化學(xué)方程式計(jì)算消耗該物質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：I．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根據(jù)C裝置的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)；
（4）根據(jù)氧氣的密度比水小，通過排水量測(cè)定所收集到的氧氣體積時(shí)氣體應(yīng)從短管進(jìn)，水從長(zhǎng)管排出；
（5）①根據(jù)氧氣的性質(zhì)來檢驗(yàn)氧氣；②根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的目的是探究水的組成進(jìn)行分析；
Ⅱ、（1）我們可以先計(jì)算出要得到等質(zhì)量的氧氣哪一種物質(zhì)用的最少，則說明哪一種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣能力最強(qiáng)，那么等質(zhì)量的上述物質(zhì)中該物質(zhì)生成的氧氣最多．
（2）選一種物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析即可．

解答：解：I．（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
（3）實(shí)驗(yàn)F的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，體現(xiàn)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；
（4）若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)c管延長(zhǎng)，有利于排水，故如圖；
（5）①b玻璃管（堿式滴定管）內(nèi)氣體是氧氣，氧氣的檢驗(yàn)方法是打開活塞，用帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口；②此探究實(shí)驗(yàn)的目的是探究水的組成；
Ⅱ、（1）可設(shè)生成的氧氣都為32g，則有
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
68               32         
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
316                    32

2

3

KClO₃

MnO2 .

△

2

3

KCl+O₂↑；
81.7               32
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
36              32
2HgO 

△   .

2Hg+O₂↑
433          32
比較可知生成相同質(zhì)量的氧氣，水用的最少，反之等質(zhì)量的五種物質(zhì)制氧氣，完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是水．
故選D；
（2）選過氧化氫，設(shè)制取6.4g氧氣，消耗過氧化氫的質(zhì)量為x．
            2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑  
             68              32                   
            x               6.4 g        
           

68

32

=

x

6.4g

，解得x=13.6g
故答案為：
I、（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；
（3）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；
（4）；
（5）①打開活塞，用帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口；②探究水的組成；
II、（1）D；
（2）選過氧化氫，設(shè)制取6.4g氧氣，消耗過氧化氫的質(zhì)量為13.6g．

點(diǎn)評(píng)：解答Ⅱ、（1）的方法是很多種的，但是最簡(jiǎn)單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果．