11．將腌制松花皮蛋用到的主要物質(zhì)生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶液樣品．請回答如下問題：
（1）寫出生石灰、純堿在水中發(fā)生反應的化學方程式．CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）水溶液樣品中含有哪些溶質(zhì)呢？請用化學式表示出其中2種情況．NaOH、NaCl、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、Na2CO3．
（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是稀鹽酸．

分析 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）水溶液樣品中一定含有反應生成的氫氧化鈉和原料中的氯化鈉；
如果氫氧化鈣過量時，溶質(zhì)中還含有氫氧化鈣，如果碳酸鈉過量時，溶質(zhì)中還含有碳酸鈉，因此其中2種情況是：NaOH、NaCl、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、Na2CO3．
故填：NaOH、NaCl、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、Na2CO3．
（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是稀鹽酸，向樣品中加入足量稀鹽酸時，如果產(chǎn)生氣泡，說明樣品中含有碳酸鈉，如果不產(chǎn)生氣泡，說明樣品中不含有碳酸鈉．
故填：稀鹽酸．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．濃鹽酸和濃硫酸都具有腐蝕性可用來干燥氧氣
D．稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．小明學完金屬活動性順序后，想探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，因此進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和+2價的硫酸鹽．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu    猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu     猜想四：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【實驗探究】請將表中的內(nèi)容填寫完整．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別放入盛有體積相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸的試管中．鉻片表面產(chǎn)生氣泡較慢，
鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無明顯現(xiàn)象		猜想三成立，鉻與稀硫酸反應的化學方程式為Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
【實驗反思】將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．判斷幾種金屬的活動性順序，可以依據(jù)金屬與酸是否反應放出氫氣的快慢來判斷，或根據(jù)金屬與鹽溶液之間的反應來判斷．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．
第一組第二組第第三組
集氣瓶編號①②③④⑤①②③④⑤①
收集的O2占容積的體積分數(shù)（%）l0203040503l3335373934
帶火星木條的狀況微亮亮很亮復燃復燃很亮很亮復燃復燃復燃很亮
請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為35%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數(shù)是48或49%（計算結果保留整數(shù)）．
（3）此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在82℃．
（4）采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗，同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為①④⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．由于水的導電性很弱，為了增強水的導電性，做電解水實驗時常在水中加入少量氯化鈉固體（在水電解過程中，氫氧化鈉質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生變化）．把180克氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液進行電解，電解結束后氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.2%．
（1）180克氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？
（2）在水電解過程中，有多少克水被電解了？
（3）在配置1%的氫氧化鈉溶液時，不會引起溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是AD．
A．量筒量取水時俯視  B．將稱量好的氫氧化鈉轉移到燒杯中，有部分灑落在桌上
C．燒杯用蒸餾水潤洗后直接配置溶液  D．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（4）如圖是電解水的簡易裝置，通電分解水時在試管a內(nèi)得到氫氣，該實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
①試樣溶于水為無色澄清溶液，則此粉末中一定沒有CuSO4；CaCO3．
②取上述溶液適量，滴加過量鹽酸溶液后產(chǎn)生氣泡．
③取上述②步驟處理后的溶液，再依次加入過量的硝酸鋇和硝酸銀，分別產(chǎn)生兩次沉淀．則此固體粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4；可能含有NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的結晶水的含量，做下列實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至不含結晶水測得數(shù)據(jù)見表
物質(zhì)質(zhì)量（克）
坩堝+硫酸銅晶體45.5
坩堝+無水硫酸銅36.5
坩堝20.5
（1）反應生成水9克．
（2）硫酸銅晶體中結晶水的含量的百分比為36%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．某學生為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：
試回答下列問題：

（1）用上述實驗方法分離得到的NaCl固體會有雜質(zhì)．欲使最后所得NaCl固體不含雜質(zhì)，步驟⑤之前應增加一步除去雜質(zhì)的措施，該措施是向濾液中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止．
（2）若要測定該混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，除稱量B物質(zhì)外，還需稱量另一個物質(zhì)的質(zhì)量才能計算確定，這個物質(zhì)是固體混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是CaCO3；
（2）在實驗室中進行操作a時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應為：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫出第②步反應的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（5）寫出第③步反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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