Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：

	IA							0
1	1 氫 1．008							2 He 氦 4．003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3 Li 鋰 6．941	4 Be 鈹 9．012	5 B 硼 10．81	6 C 碳 12．01	7 N 氮 14．01	8 O 氧 16．00	9 F 氟 19．00	10 Ne 氖 20．18
3	11 Na 鈉 22．99	12 Mg 鎂 24．31	13 Al 鋁 26．98	14 Si 硅 28．/span>09	15 P 磷 30．97	16 S 硫 32．06	17 Cl 氯 35．45	18 Ar 氬 39．95

（1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號(hào)）：

A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同

（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，下列規(guī)律中不正確的是： (填字母序號(hào)）

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

D．從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡

（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填 “得到”或“失去”）電子．說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切．

Answer 1

【答案】（1）26．98 （2）B （3）C （4）得到 ，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

【解析】

試題分析：（1）地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金屬元素是Al，元素符號(hào)下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，故鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26．98；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；

（3）在同一周期中電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加，由金屬元素向非金屬元素過(guò)渡；

（4）鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。