在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的物質是       ，濾液中的溶質是                 。

Ag； AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2

解析試題分析：因為鐵的活動性比鎂弱，所以不與Mg(NO3)2發(fā)生化學反應；鐵的活動性比銀和銅都強，可與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生置換反應。且銀的活動性要弱與銅。所以鐵會先和AgNO3發(fā)生反應，當溶液中的銀離子全部反應完后，才會與Cu(NO3)2發(fā)生反應。根據(jù)題中“向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成”可知濾液中還存在銀離子，即鐵的量只是達到了和一部分AgNO3發(fā)生了反應，同時生成可溶的硝酸亞鐵和銀固體。所以濾紙上的固體物質為銀；濾液中的溶質為AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。
考點：金屬活動性順序

練習冊系列答案
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下列氣體中，有毒的是

A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 

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某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了三組實驗：
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中
②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中
③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中
其中可以達到目的是（　�。�

A．①③ B．③ C．①② D．②③

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等質量的鎂和鐵分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸至過量，下圖正確的是

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某不純的鐵5．6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0．21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是
（    ）

A．ZnB．CuC．MgD．Ag

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某化學興趣小組，為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的四個實驗方案，其中不能達到目的的是（　　）

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過量的鋅粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應后，過濾得到的固體成分是

A．銅、銀B．鋅、銅C．鋅、銀D．鋅、銅、銀

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題


取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是(  )

A．甲的活動性比乙強
B．甲的相對原子質量一定比乙小
C．反應消耗等質量的硫酸
D．反應消耗等質量的金屬

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