已知Fe 元素在化合物里通常顯+2或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO?Fe2O3，或鹽的形式Fe （FeO2）2，它屬于偏鐵酸鹽．Pb 在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成    或    ．
【答案】分析：分析Fe3O4 的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應化合價原子的個數(shù)，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，將規(guī)律引用到Pb3O4中，先根據(jù)其化合價寫出兩種氧化物的化學式，然后根據(jù)元素守恒確定其氧化物形式和鹽的形式．
解答：解：Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO?PbO2；鹽的形式可以寫成Pb2PbO4．
答案：2PbO?PbO2或 Pb2PbO4
點評：表示物質(zhì)的化學式時，不能在化學式前面加數(shù)字，化學式前面加數(shù)字就只表示微觀意義，不能表示這種物質(zhì)了．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實驗操作 實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù) 結(jié)論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg		 \
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有
FeSO4
FeSO4
生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量 銅絲質(zhì)量為ng（n＜b） 銅
能
能
（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變		 Fe、Cu共存時
Fe
Fe
優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
（6）實驗結(jié)論：小麗的假設
不成立
不成立
（選填“成立”或“不成立”），理由是
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：
加入過量的鐵
加入過量的鐵
．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（廣西桂林卷）化學（解析版） 題型：探究題

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．

（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．

（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag，

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　   　生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）

銅　  　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

 

（6）實驗結(jié)論：小麗的假設　   　（選填“成立”或“不成立”），理由是　         　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　      　．并且反應充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　              　；　                  　．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
實驗操作實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)結(jié)論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg		\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色一定有______生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）銅______（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變		Fe、Cu共存時______優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
（6）實驗結(jié)論：小麗的假設______（選填“成立”或“不成立”），理由是______；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：______．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：______；______．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．

（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．

（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag，

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　　生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）

銅　　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時　　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

（6）實驗結(jié)論：小麗的假設　　（選填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　．并且反應充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　　；　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　  　生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）

銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

 
（6）實驗結(jié)論：小麗的假設　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　     　．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　             　；　                 　．

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