Question

【題目】為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是　_______．

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________．

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（X）的比例式為________．

（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是________�。�

（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　________　．

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是_______，再經(jīng)過某些反應(yīng)操作就得到了所需銅鹽．

Answer 1

【答案】40gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑=80%13.6%107g

【解析】

(1)設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x，100g×14.6%=x×36.5%，解得：x=40g；

(2)銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

(3)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g，設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 136 2

x y 0.4g

x=13g，

y=27.2g，

(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=80%；

(5)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=13.6%；

(6)銅鋅合金中銅的質(zhì)量為：100g×（1-7%）-13g=80g，設(shè)80g銅和氧氣反應(yīng)能夠生成氧化銅的質(zhì)量為a，

2Cu+O22CuO

128 160

80g a

a=100g，

所以可以得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量為：100g+100g×7%=107g。