Question

【題目】水垢中一般含 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3（不考慮其他任何雜質(zhì)）。某同學(xué)取不含結(jié)晶水的水垢樣品進(jìn)行研究（過程如圖），下列說法正確的是（相關(guān)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量：CaCO3 100 Mg（OH）2 58 MgCO3 84）（　�。�

A. 該水垢灼燒生成 CO2氣體 2.64 g

B. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，一定不含 MgCO3

C. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3

D. 該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2和 MgCO3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律、生成二氧化碳的質(zhì)量、水的質(zhì)量利用化學(xué)方程式進(jìn)行分析，解題時(shí)可采用假設(shè)的方法進(jìn)行計(jì)算對(duì)比得出結(jié)論。

A、由質(zhì)量守恒定律可知，該水垢灼燒生成CO2氣體的質(zhì)量為：5.78g﹣2.96g﹣0.18g＝2.64g。

分析B、C、D：假設(shè)該水垢中不含碳酸鎂，則：碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂在高溫的條件下分解為氧化鎂和水。根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出生成氧化鎂的質(zhì)量，再進(jìn)一步計(jì)算出氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，比較計(jì)算結(jié)果是否相等，若相同，則不含碳酸鎂，若不相等，則一定含有碳酸鎂。

濃硫酸增重的質(zhì)量即為氫氧化鎂分解生成水的質(zhì)量，設(shè)生成0.18g水的同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，則：

x＝0.4g

則氧化鈣的質(zhì)量為：2.96g﹣0.4g＝2.56g；

設(shè)生成2.56g氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：

y＝4.57g

則生成2.56g氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為4.57g

設(shè)生成2.64g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為z，則：

z＝6g

因?yàn)?/span>4.57g≠6g，所以該水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2 和 MgCO3。

故選：AD。