將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其它反應(yīng)條件相同）（　�。�
分析：依據(jù)化學(xué)方程式判斷氯化氫和二氧化錳反應(yīng)定量關(guān)系分析，MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)．
解答：解：n（MnO2）=0.15mol，依據(jù)化學(xué)方程式 MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，二氧化錳全部反應(yīng)生成氯氣物質(zhì)的量為0.15mol；
將50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，n（HCl）=0.05L×12mol?L-1=0.6mol，依據(jù)化學(xué)方程式 MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，當(dāng)0.6molHCl完全反應(yīng)時可生成0.15molCl2，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以前者生成氯氣較多．
故選C．
點評：本題考查氯氣的實驗室制備，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵之處．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導(dǎo)電性．現(xiàn)將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）在圖中A、B處標(biāo)出電源的正極和負極；（用“+”、“-”表示）
（2）甲、乙兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比理論上為
2：1
2：1
，上述實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）乙管中產(chǎn)生氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是
能使帶火星的木條復(fù)燃或能支持燃燒等；
能使帶火星的木條復(fù)燃或能支持燃燒等；
．
（4）已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，那么在實驗中甲、乙兩管氣體的體積比的測得結(jié)果比理論值會偏
大
大
（填“小”或“大”）．
（5）加入少量稀硫酸可以增強水的導(dǎo)電性，現(xiàn)將0.1%的稀硫酸通電一段時間后，下列說法正確的是
①②
①②
（填序號）
①溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)增加了②溶液中硫酸的質(zhì)量不變
③溶液中硫酸質(zhì)量分數(shù)減小了④溶液減小的體積就是產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導(dǎo)電性．現(xiàn)將0.1%的氫氧化鈉溶液50g通電一段時間后測得此時NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.2%，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中氧元素質(zhì)量分數(shù)減少B、該過程中水分解的質(zhì)量為25gC、溶液中陰陽離子的數(shù)目增加D、溶液減少的體積就是產(chǎn)生氣體的體積

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1溫度時物質(zhì)A的飽和溶液濃度為20%，則同一溫度下物質(zhì)B的溶解度
為
 
．
（2）將0℃時的A、B兩種物質(zhì)飽和溶液（有部分固體尚未溶解）放在室溫下（20℃），一段時間后，發(fā)現(xiàn)固體增多．則該溶液是
 
 的飽和溶液（填“A物質(zhì)”或“B物質(zhì)”）．
（3）在t2溫度下分別取等量的A、B兩種物質(zhì)，加水使其恰好完全溶解．需要水的質(zhì)量較少的是
 
 物質(zhì)（填“A物質(zhì)”或“B物質(zhì)”）．

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