（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質(zhì)量。

96g

解析試題分析：從試題中我們可獲得下列信息：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。已知量為四氯化鈦的質(zhì)量為380kg；未知量為可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。所以解題思路為：利用四氯化鈦和金屬鈦在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。
解題過程：                            解題步驟：
解：設(shè)生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為x            ①設(shè)未知量
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2               ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
190        48                         ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
380kg      x                            標(biāo)出題目中的已知量和未知量    
190：48=380kg：x                      ④列比例式
x=96kg                                 求解未知量    
答：可生產(chǎn)金屬鈦千克96千克。         ⑤寫出答案
考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學(xué)展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】

實 驗 內(nèi) 容
 		現(xiàn) 象
 		結(jié) 論
 
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
 		廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
 		猜想①成立
 
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
 		猜想     成立
 
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉
 		廉價珍珠粉
 
珍珠粉的質(zhì)量
 		100g
 		100g
 
加入鹽酸的質(zhì)量
 		460.0g
 		500g
 
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
 		520.0g
 		558.2g
 
①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進而利用化學(xué)方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認(rèn)為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（8分）
某化學(xué)興趣小組使用下圖所示裝置，對某種鋅銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15．0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成下列計算：

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 
空燒杯
加入硫酸后
加入合金后
5分鐘
加入合金后
10分鐘
加入合金后
30分鐘
讀數(shù)（g）
21．3
169．7
184．6
184．3
184．3
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（8分）某同學(xué)稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細的計算推導(dǎo)過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。

A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多 D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
        

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0．1%）；
⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣      g；
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

進行如圖所示的化學(xué)實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質(zhì)量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質(zhì)量為cg，裝置C的質(zhì)量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，B、C中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認(rèn)為產(chǎn)生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質(zhì)量為16克，則需要參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為多少摩爾？（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案