現(xiàn)有Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4四種物質(zhì)，兩兩混合后能發(fā)生的反應(yīng)共有（　�。�
A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)
利用各種反應(yīng)的發(fā)生要求可知Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4兩兩組合時(shí)，F(xiàn)e粉和CuSO4溶液及稀H2SO4均能反應(yīng)，NaOH溶液和CuSO4溶液及稀H2SO4均能發(fā)生反應(yīng)，一共4個(gè)反應(yīng)．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14、根據(jù)物質(zhì)的特征對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時(shí)常用的方法．采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以對(duì)同一組物質(zhì)進(jìn)行不同的分類．現(xiàn)有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六種物質(zhì)，請(qǐng)仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分類（所分的每一類中包含的物質(zhì)不少于兩種）．如果你還能從組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中選取兩個(gè)作為分類標(biāo)準(zhǔn)完成方法三和方法四（要求與上相同），每答對(duì)一種獎(jiǎng)勵(lì)2分，最多獎(jiǎng)勵(lì)4分．化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分．
分類標(biāo)準(zhǔn) 分類
例1 組成 （1）單質(zhì)：Fe、H2  （2）化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3
例2 化學(xué)性質(zhì) （1）與CuCl2溶液反應(yīng)：Fe、NaOH
（2）不與CuCl2溶液反應(yīng)：H2、CO2、NaCl、、CaCO3
方法一 物理性質(zhì)
（1）可溶于水：CO2、NaOH、NaCl
（2）難溶于水：Fe、H2、CaCO3
方法二 化學(xué)性質(zhì)
（1）與鹽酸反應(yīng)：Fe、NaOH、CaCO3
（2）不與鹽酸反應(yīng)：H2、CO2、NaCl
方法四
組成
（1）不含氧：Fe、H2、NaCl
（2）含氧：CO2、NaOH、CaCO3
方法五
物理性質(zhì)
（1）氣態(tài)：H2、CO2
（2）固態(tài)：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

26、聯(lián)合國(guó)確定的2010年“世界水日”宣傳主題是“清潔用水，健康世界”．請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（填字母編號(hào)）
ABD
．
A．水是維持人類生命和健康的營(yíng)養(yǎng)素之一
B．硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C．水通電能分解，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成
D．生活中通過(guò)煮沸水可以降低水的硬度
（2）現(xiàn)有某河水樣品，在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量水樣，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH大于7，則說(shuō)明該水樣顯
堿
性．
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)生活中節(jié)約用水的措施：
生活污水集中處理后再利用
．
（4）下圖是自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖．請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答下列問(wèn)題：

①自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．過(guò)濾      C．煮沸      D．蒸餾      E．吸附
②取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附，使其沉淀出來(lái)
．
（5）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過(guò)濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3．試回答：
①過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：
鹽酸過(guò)量
．②該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：

則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；B溶液中的溶質(zhì)一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

26、聯(lián)合國(guó)確定的2011年3月22日世界水日主題是“城市用水：應(yīng)對(duì)都市化挑戰(zhàn)”．請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（填字母編號(hào)）
ABD
．
A．水是維持人類生命和健康的營(yíng)養(yǎng)素之一
B．硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C．水通電能分解，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成
D．生活中通過(guò)煮沸水可以降低水的硬度
（2）現(xiàn)有某河水樣品，在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量水樣，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH大于7，則說(shuō)明該水樣顯
堿
性．
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出一個(gè)生活中節(jié)約用水的措施：
刷牙用口杯接水（或洗衣水用來(lái)拖地后再?zèng)_廁所，生活污水集中處理后再利用）
．
（4）下圖是自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．過(guò)濾      C．煮沸      D．蒸餾      E．吸附
②取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對(duì)雜質(zhì)吸附，使其沉淀出來(lái)
．
（5）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過(guò)濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3．試回答：
①過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：
鹽酸過(guò)量
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去雜質(zhì)金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下：
則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；B溶液中的溶質(zhì)一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質(zhì)回答：
（1）寫(xiě)出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學(xué)式
Mg（OH）2
；若要制取該物質(zhì)，其化學(xué)方程式為
MgO+H2O═Mg（OH）2
，該反應(yīng)的基本類型為
化合
反應(yīng)．
（2）加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），這種物質(zhì)是
稀H2SO4
．
①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
任寫(xiě)一個(gè)除去雜質(zhì)時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
（3）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類別不同的物質(zhì)為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質(zhì)分別是
鹽酸
、
石灰水
、
BaCl2溶液
．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．其簡(jiǎn)要操作步驟為：
①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過(guò)濾④蒸發(fā)結(jié)晶
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你來(lái)解決下列問(wèn)題：
A．小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
B．小紅同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成
紅色
紅色
．
II．依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉
取溶液于試管中加入過(guò)量鐵粉
、
過(guò)濾
過(guò)濾
，化學(xué)方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答：
①25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
②要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過(guò)濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號(hào)）．
④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時(shí)放熱
甲固體溶于水時(shí)放熱
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案