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某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案,請你一起來完成以下問題.

(1)操作①②③的名稱依次是
沉降
沉降
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
,在實施操作①前需先將粗鹽磨碎,其作用是
便于溶解并除去其中的雜質
便于溶解并除去其中的雜質
,同時該操作①所需水的最佳量是
B
B
(已知20℃時食鹽的溶解度是36g,填字母序號).
A  5mL        B  8mL       C  12mL
(2)操作②所需的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
,若該操作結束后發(fā)現溶液仍渾濁,則可能原因是
濾紙破損
濾紙破損
(任答一點原因,即可);
(3)實施操作③時玻璃棒要不斷
攪拌
攪拌
(填操作方法),直到
大部分固體結晶析出
大部分固體結晶析出
時停止加熱.
(4)興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現,實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低,則可能的原因是
BCE
BCE
(填字母序號)
A.過濾時濾紙有破損       B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量不足
D.將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后,用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E.轉移精鹽時,玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體

(5)興趣小組成員查閱資料后得知,粗鹽中除含NaCl、泥沙外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質.而過濾是一種將
泥沙
泥沙
與水分離的方法,因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,為此,他們又重新設計了第二套實驗方案.
提供的試劑有:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、飽和NaCl溶液.
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、過量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、過量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
;
②在濾液中加鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
;
(6)該興趣小組現利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水,需要精鹽的質量為
1.8
1.8
g,配制該溶液時所需要的水應選擇
500mL
500mL
(選填“50mL”、“100mL”或“500mL”)量筒,讀數時,若視線仰視(其他操作無誤),則所配制的溶液的溶質質量分數
小于
小于
(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%.
分析:(1)根據混合物分離的方法,假設2g全部是食鹽再根據食鹽的溶解度考慮需要水的量;(2)根據過濾用到的儀器和仍很渾濁的原因考慮;(3)根據蒸發(fā)時的注意事項考慮;(4)所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低說明食鹽少了,符合這一點都可以;(5)根據過濾的特點考慮;①根據除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質,產生沉淀,且不能引進其他雜質考慮;②根據鹽酸可以與碳酸鈉和氫氧化鈉反應考慮;(6)根據溶質的計算方法和量筒的選取方法考慮,根據仰視讀數量取水的體積大小考慮誤差.
解答:解:(1)先通過沉降把大的顆粒除去,再通過過濾將不溶于液體的固體與液體分離,蒸發(fā)是將水分除去得到精鹽;將粗鹽磨碎,其作用是便于溶解并除去其中的雜質;假設2g全部是食鹽再根據食鹽的溶解度可計算出需要水5.56mL,所以所需水的最佳量為8mL,
(2)過濾用到的儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺,所以所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;溶液仍渾濁,則可能原因是濾紙破損、燒杯很臟、濾液高于濾紙邊緣;
(3)蒸發(fā)使用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高使液滴飛濺,待大部分固體析出,停止加熱,靠余熱將剩余固體結晶析出;
(4)所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低說明食鹽少了,符合這一點都可以,過濾時濾紙有破損導致粗鹽中雜質也進入食鹽,導致食鹽質量增加,產率會偏高,蒸發(fā)時有固體濺出會導致食鹽減少,溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量不足會導致一些雜質進入食鹽,質量分數會偏大,將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后,用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器,這是正確操作,沒有誤差,轉移精鹽時,玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體,導致食鹽量減少;
(5)過濾是除去不溶于液體的固體的;①除去雜質MgCl2、CaCl2、Na2SO4實際是除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子,將它們沉淀出來即可,除去鎂離子用氫氧根離子、除去鈣離子用碳酸根離子、除去硫酸根離子用鋇離子,又因為不能引入新的雜質,所以加入氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇即可,又因為碳酸鈉是除去氯化鈣和過量的氯化鋇的,所以碳酸鈉必須放到氯化鋇的后面;②據鹽酸可以與碳酸鈉和氫氧化鈉反應,所以鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉的;③精鹽質量:200g×0.9%=1.8g;需水200g-1.8g=198.2g所以選擇大于該數還最接近的,用500mL量筒;讀數時,若視線仰視量取的水偏多,所以溶質質量分數偏。
故答案為:(1)沉降;過濾;蒸發(fā);便于溶解并除去其中的雜質;B;(2)燒杯、漏斗、玻璃棒;濾紙破損;(3)攪拌;大部分固體結晶析出;(4)BCE;(5)泥沙;①BaCl2溶液;碳酸鈉溶液;②除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;(6)1.8;500mL;小于.
點評:通過回答本題知道了混合物分離的方法和除去可溶性雜質的方法,不能引入新的雜質,并且注意順序.
練習冊系列答案
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某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案,請你一起來完成以下問題.精英家教網
(1)操作①②③的名稱依次是
 
、
 
、
 
;若在操作②結束后發(fā)現溶液仍渾濁,應采取的措施是
 

(2)實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌,直到
 
時停止加熱;
(3)計算精鹽的產率是
 
(計算結果取小數點后一位);
(4)若精鹽的產率偏低,則可能的原因是
 
(填字母序號)
A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量過多
D.轉移精鹽時,蒸發(fā)皿中有殘留的固體.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案,請回答以下問題.

(1)在實施操作①前需先將粗鹽磨碎,其作用是
便于溶解并除去其中的雜質
便于溶解并除去其中的雜質

(2)操作②所需的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
,若該操作結束后發(fā)現溶液仍渾濁,則可能原因是
濾紙破損
濾紙破損
(任答一點原因即可).
(3)實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌直到
有較多固體析出
有較多固體析出
時停止加熱.
(4)興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現,實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低,則可能的原因是
BCE
BCE
(填字母序號)
A.過濾時濾紙有破損       B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量不足
D.將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后,用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E.轉移精鹽時,玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體
(5)興趣小組成員查閱資料后得知,粗鹽中除含NaCl、泥沙外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質,而過濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質,為此他們又重新設計了第二套實驗方案.
提供的試劑有:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、飽和NaCl溶液.

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、過量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、過量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
;
②在濾液中加鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

(6)該興趣小組現利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水,量取水時選擇的量筒規(guī)格是
500mL
500mL
(選填“50mL”、“100mL”或“500mL”);讀數時,若視線仰視(其他操作無誤),則所配制溶液的溶質質量分數
小于
小于
0.9%(選填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組設計出下列粗鹽分離提純的實驗方案,請你一起來完成下列問題.
(1)操作①的名稱是
溶解
溶解

(2)實施操作③時需要用到玻璃棒,其作用是
攪拌,防止液滴飛濺
攪拌,防止液滴飛濺

(3)計算精鹽的產率是
66.7%
66.7%
(計算結果保留一位小數);
(4)若精鹽的產率偏低,則可能的原因是
BD
BD

A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發(fā)時液體有濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量過多
D.轉移精鹽時,蒸發(fā)皿中殘留較多固體
(5)精鹽中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了除去可溶性雜質,依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量的鹽酸.實驗中加入過量的BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
,加入過量的Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇

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某化學興趣小組設計出下列粗鹽分離提純的實驗方案,請你一起來完成下列問題.
(1)操作①②③的名稱依次是
溶解
溶解
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)

(2)實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌,直到
出現大量晶體
出現大量晶體
時停止加熱;
(3)計算精鹽的產率偏是
66.7%
66.7%
(計算結果保留一位小數);
(4)若精鹽的產率偏低,則可能的原因是
A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發(fā)時液體有濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量過多
D.轉移精鹽時,蒸發(fā)皿中殘留較多固體
(5)精鹽中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了除去可溶性雜質,依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量的鹽酸.實驗中加入過量的BaCl2溶液是為了除去
SO42-
SO42-
,加入過量的Na2CO3溶液的目的是
完全除去濾液中的Ca2+和Ba2+
完全除去濾液中的Ca2+和Ba2+

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