Question

19、許多無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應確實發(fā)生了．例如以下幾個實驗：
（1）實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現(xiàn)象是

溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色

；
（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗

乙

（填“乙”或“丙”）；
（3）證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是

Ca（OH）₂溶液

．發(fā)生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．
（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是

CaCO₃

 （寫化學式），反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在中性溶液中為無色，實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉淀的方法，要除去氯化鈣中的鹽酸，可以使用加入碳酸鈣的方法．

解答：解：（1）氫氧化鈉為堿性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中問無色，所以本題答案為：溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；
（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙，所以本題答案為：乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉淀的方法，所以本題答案為：Ca（OH）₂溶液，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質(zhì)與鹽酸反應時應該有明顯的現(xiàn)象且不能生成新的雜質(zhì)，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，所以本題答案為：
CaCO₃，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了常見的酸堿鹽之間的反應，以及物質(zhì)的檢驗和除雜的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應用．