Question

如圖是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
 （1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、

玻璃棒

和

燒杯

．
（2）指出圖中的一處錯誤操作

藥品與砝碼放置錯誤

．
（3）配制時應選擇

100

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

④②①⑤③

．
（5）小梅按以上實驗操作完成實驗后，所配制的溶液溶質質量分數

小于

12%．（填“大于”、“小于”、“等于”）（已知托盤天平使用時5克以下用游碼表示．）若不等，應如何讓補救

再稱量4g氯化鈉溶解

．
（6）若小梅其它操作正確，只是量取水時俯視凹液面最低處，則所得溶液的溶質質量分數為

＞

12%（填＞或＜或=）．

Answer 1

分析：本題考察的是配制一定溶質質量分數的溶液的實驗，在操作時對于天平的使用及實驗步驟要求熟記．根據溶質質量分數的計算分式解答．

解答：解：（1）儀器名稱為：燒杯和玻璃棒；
（2）托盤天平稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品與砝碼放置錯誤；
（3）配制溶液時所需水的質量為：100g-100g×12%=88g，由密度公式可得水的體積為88mL，因此需選擇100ml的量筒；
（4）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶保存．因此順序為：④②①⑤③；
（5）小梅按以上實驗操作完成實驗后，藥品與砝碼放置錯誤，試劑稱量的氯化鈉的質量=10g-2g=8g，所以稱量氯化鈉的質量小于12g，所配制的溶液溶質質量分數小于12%；補救措施再稱量4g氯化鈉溶解．
（6）量取水時俯視凹液面最低處，會使得量取水的體積小于88mL，則所得溶液的溶質質量分數為大于12%．
故答案為（1）玻璃棒；燒杯；（2）藥品與砝碼放置錯誤；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）小于；再稱量4g氯化鈉溶解；（6）＞．

點評：本題雖然簡單，但卻訓練了學生的實驗動手能力．會根據溶質質量分數的計算公式進行計算．