Question

20、甲、乙、丙是三種單質(zhì)，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉化關系：

（1）用化學式表示下列物質(zhì)：乙

H₂

；丙

C

；B

CuO

；C

H₂SO₄或HCl

．
（2）甲可能是

Mg

（一種即可）．
（3）A溶液+甲→乙的化學反應方程式：

2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑

；該反應的基本類型是

置換反應

．
（4）單質(zhì)甲應滿足的條件是

在金屬活動順序中位于氫的前面

．

Answer 1

分析：要得到銅，一般是還原劑（碳、氫氣、一氧化碳）和氧化銅反應或金屬單質(zhì)和銅的鹽溶液反應．單質(zhì)乙為氣體，則乙為氫氣；B為氧化銅；單質(zhì)甲和A溶液反應生成單質(zhì)乙氫氣，單質(zhì)甲和A溶液發(fā)生的反應為活潑金屬和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生的反應，則單質(zhì)甲為鐵或鋅或鋁；A溶液為稀鹽酸或稀硫酸；A溶液稀鹽酸（或稀硫酸）和B氧化銅反應生成氯化銅（或硫酸銅）和水，則C溶液為硫酸銅溶液或氯化銅溶液；⑤發(fā)生的反應為還原氧化銅的反應，還原劑中只有碳是固體，則丙為碳．
（1）根據(jù)上述分析可知乙、丙、B、C的名稱，根據(jù)化學式的寫法寫出它們的化學式；
（2）根據(jù)上述分析可知單質(zhì)甲的名稱，根據(jù)化學式的寫法寫出它的化學式；
（3）根據(jù)上述分析可知A溶液+甲→乙的化學反應方程式，熟記常用的化學方程式；根據(jù)反應特點判斷反應類型；
（4）根據(jù)上述分析單質(zhì)甲是比銅活潑的金屬．

解答：解：（1）C溶液和單質(zhì)甲反應生成了銅，可以判斷C溶液為硫酸銅溶液，那么甲可以為鐵等比銅活潑的金屬，進而可以判斷乙為氫氣，而A溶液為稀鹽酸或是稀硫酸，同時B可以和氫氣反應生成銅，所以可以判斷B為氧化銅，那么丙就是碳單質(zhì)；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道單質(zhì)甲應該是比銅活潑的金屬，常見的能夠和銅鹽的溶液發(fā)生置換反應的為鐵和鋅等金屬；
（3）根據(jù)（1）的解答，可以知道A為鹽酸或硫酸，而甲為鐵或鋅，所以可以寫出它們反應的化學方程式，根據(jù)反應特點判斷反應類型；
（4）單質(zhì)A應滿足的條件：在金屬活動順序中位于氫的前面．
故答案為：（1）H₂；C；CuO； CuCl₂；
（2）Mg； 
（3）2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，置換反應；
（4）在金屬活動順序中位于氫的前面．

點評：本題為推斷題，做這類題目關鍵是從題干中根據(jù)所學知識找出題眼-----突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應，并判斷出各物質(zhì)．