Question

3．置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
（1）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂由此判斷S、Cl₂、I₂、Br²四種單質中非金屬活動性最強的是Cl₂，最弱的是S．
（2）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，據此判斷置換反應屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（3）寫出Cl₂通入KI溶液中發(fā)生反應的化學方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；
（2）根據置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變進行解答．
（3）根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答 解：（1）由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（2）置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應．
（3）S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，Cl₂通入KI溶液生成氯化鉀和碘單質，化學方程式為：Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．
故答案為：（1）Cl₂；S；（2）屬于；（3）Cl₂+2KI═2KCl+I₂↓．

點評 解答本題要充分理解金屬活動性順序的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．