某校化學(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：

（1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（1）4．4g（2）80%（3）10%

試題分析：（1）根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4．4g，所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4．4g
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117        44
x             y         4．4g
100：44=x：4．4g       x=10．6g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g       y=11．7g  又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．7g/208g×100%=5．6%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術(shù)員小張先對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）。試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的          污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為        (用最簡整數(shù)比表示)。
(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是           。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質(zhì)量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

根據(jù)國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
(醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準(zhǔn)確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質(zhì)量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數(shù)據(jù)后回答；
（1）第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為___________克．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應(yīng)完成后，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫出計算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學(xué)方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

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