【題目】現(xiàn)有一瓶無瓶蓋的NaOH溶液。為確定其是否變質,同學們開始了以下探究。

【猜想假設】猜想一:沒有變質,為NaOH溶液;猜想二:全部變質,為Na2CO3溶液。

猜想三:該溶液部分變質,為___________________溶液。

【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性,CaCl2溶液呈中性。

【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案。

實驗操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結論

同學評價

第1組

溶液變紅,則猜想一成立。

第2組同學認為:此方案結論不正確,理由

是:__________。

第2組

產(chǎn)生白色沉淀,反應方程式是:__________________

則猜想一不成立。

第3組同學認為:此方

案還不能確定猜想二還是猜想三成立。

第3組

第一步 第二步

濾液變紅,則猜想____成立。

第1組同學認為:不需過濾也能達到實驗目的,更簡單的操作方法是:____________。

【探究實驗】綜合各小組的方案后,動手實驗。

【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質,所以要________保存。

【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗:用膠頭滴管吸取某種液體,錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質,擠壓膠頭滴管。一段時間后,兩裝置中氣球明顯脹大。

(1)若甲中充入的氣體是CO2,則可能發(fā)生反應的方程式_______________。(任寫一個)

(2)若乙中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸,則錐形瓶中放入的固體可能是___。(任寫一種)

【答案】 NaOH和Na2CO3 碳酸鈉溶液呈堿性(或其他合理答案) Na2CO3+CaCl2=== 2NaCl+CaCO3 第2組實驗結束后,讓試管靜置一段時間,取上層清液滴加酚酞溶液(或其他合理答案) 密封 CO2 +2NaOH === Na2CO3+H2O Zn 、CaCO3、Na2CO3等(或其他合理答案)

【解析】【猜想假設】若是氫氧化鈉沒變質,則全部是氫氧化鈉,若是氫氧化鈉全部變質,則全部是碳酸鈉,若該溶液部分變質,則為NaOHNa2CO3的混合液;
1組:滴加酚酞變紅,則不能確定一定是氫氧化鈉,因為碳酸鈉的水溶液也是呈堿性,也能使酚酞試液變紅;
2組:氯化鈣能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;有沉淀產(chǎn)生,說明一定含有碳酸鈉,故猜想(1)不成立,但還不能確定猜想二還是猜想三成立;
3組:不需要過濾,可以待第2組實驗結束后,讓試管靜置一段時間,取上層清液滴加酚酞溶液,根據(jù)溶液是否變化,判斷是否有NaOH;
【結論與反思】由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應,故需要密封保存;

【拓展延伸】

(1)甲裝置中氣球變大,說明裝置內(nèi)的壓強變小,可能是氣體被消耗,有可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的反應,反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)乙裝置中氣球變大,則是裝置內(nèi)的氣壓變大,可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故,可能放入的固體活潑金屬或是碳酸鹽。

練習冊系列答案
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(3)人類降低空氣中CO2含量的研究有兩個方向:一是減少CO2排放,二是增加CO2消耗,請寫出一條你能做到的消耗CO2的方式或途徑____________________。

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A.液態(tài)二氧化碳氣化后不會污染檔案資料

B.二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面,隔絕空氣

C.液態(tài)二氧化碳氣化時吸熱,降低了可燃物著火點

(3)氯化鈉(NaCl) 和硝酸鉀 (KNO3) 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下:

圖中能表示KNO3溶解度曲線的是________(填“甲”或“乙”)。

t1oC時,等質量的甲和乙二種物質分別加水制成相應的飽和溶液,得到溶液質量較大的是________ 。(填“甲”或“乙”)

③20℃時,向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復至20℃,其結果如圖所示。下列有關說法中,正確的有________。(填字母編號)

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(4)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑。結合下圖“小資料”回答問題:

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