Question

（2005?鎮(zhèn)江）在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．反應(yīng)的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，固體混合物的質(zhì)量與所求碳酸氫鈉的質(zhì)量差即為混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由混合物中氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉所組成；
此時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物中氯化鈉的質(zhì)量+生成氯化鈉質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應(yīng)計算出反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量、根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4 g
（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x           y       4.4g

84

x

=

58.5

y

=

44

4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g-8.4g=1.6g
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.85g+1.6g

74.5g

×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
故答案為：（1）4.4；（2）答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g（3）答：反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力，解題時要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計算未知的解題方法．