取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．計算：
（1）反應生成CO2
4.4
4.4
g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應只放出一種氣體二氧化碳使反應前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由反應放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+12g-107.6g=4.4g；
故答案為：4.4g；
（2）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                  4.4g
100
44
=
x
4.4g

  x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：
10g
12g
×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)83.3%
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是
 
（填標號）．
①制備氣體前檢查裝置的氣密性②加熱實驗結(jié)束時，用嘴吹滅酒精燈．
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中．
（2）在實驗室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl2），該氣體能溶于水，則制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是
 
（填標號）．
精英家教網(wǎng)
（3）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如右圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/65/9ab31a85.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
錐形瓶中的物質(zhì) 膠頭滴管中的物質(zhì) 觀察到氣球（A、B）的變化 有關反應的化學方程式
甲 二氧化碳 濃氫氧化鈉溶液
 
 
乙
 
 
 A氣球脹大
B氣球無明顯變化
 
（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制取裝置是
A
A
（填序號．下同），反應的化學方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
．
（3）若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體，反應方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導致測量誤差；
．
（5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進行如下實驗．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標準比色卡對照，讀出數(shù)值
．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現(xiàn)象，欲用化學方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由：
取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應
取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應
．
③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會
B
B
（填寫下列各項序號）．
A．增大    B．減少    c．不變    D．無法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．如圖是實驗制取氣體的常用裝置．

（1）請寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式．
（2）將B、C裝置連接后可制取多種氣體，請寫出制取二氧化碳氣體的化學方程式．
（3）由上述兩題可知，當我們選擇發(fā)生裝置應主要考慮哪些因素？
（4）收集二氧化碳時不宜用E裝置，其原因是什么？
（5）所以當我們選擇收集裝置時，應主要考慮哪些因素？
（6）實驗室之所以不用高溫煅燒石灰石（CaCO3
 高溫 
.
 
 CO2↑+CaO）的方法制取二氧化碳，原因是？
（7）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

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