【題目】（一）“塑化劑”是一種重要的工業(yè)原料。已知一種塑化劑 （DMP）的化學(xué)式為C10H10Ox，其相對分子質(zhì)量為194。據(jù)此計算：

⑴DMP中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為_____；

⑵DMP中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

⑶DMP的化學(xué)式為____。

（二）小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起，分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是— —— g。

⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（一）⑴12：1⑵61.9%⑶C10H10O4（二）（1）50；⑵36%（3）5.85%

【解析】

試題分析：DMP中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為=12×10:1×10=12：1；DMP中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=120／194×100%=61.9%；因為（DMP）的化學(xué)式為C10H10Ox，其相對分子質(zhì)量為194，所以194=12×10+1×10+16×X 解得X=4，所以其化學(xué)式為C10H10O4

設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10.6％ x y

列比例式得：106：50g×10.6％=208：X=117：Y 解得X=10.4克 Y=5.85克

產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（16.25克-10.4克）／16.25克×100%=36%

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國銥星公司（已破產(chǎn)）原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥 元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的

A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對原子質(zhì)量為77

C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：

IA

0

1

1 H

氫

1.008

2 He

氦

4.003

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3 Li

鋰

6.941

4 Be

鈹

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

3

11 Na

鈉

22.99

12 Mg

鎂

24.31

13 Al

鋁

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氬

39.95

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）：

A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同

B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同

（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切，由6、8、11號元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。請回答：

（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙 ，丙 ；

（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（3）丙和丁反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)下圖回答問題。

（1）實驗A中水作_________（填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。

（2）實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，集氣瓶中水的作用是____________。

（3）實驗C中的現(xiàn)象是_______________________________________。

（二）．某學(xué)習(xí)小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：2NaCl + 2H2O 通電 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

為驗證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用右圖裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進(jìn)行如下探究。

【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉

檢驗含有氫氧化鈉的方法是 。

【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查閱資料：Ⅰ.氫氧化鎂不溶于水。

Ⅱ.氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。

進(jìn)行實驗：實驗步驟如下圖所示。

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是 。實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是 。

（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。

（1）寫出有關(guān)標(biāo)號儀器的名稱a

（2）若實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實驗室用B裝置制取干燥的氧氣，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放 （填試劑的名稱）。

（3）若用C來制取二氧化碳，則多孔隔板上應(yīng)該放 （填藥品的名稱），請寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 ，若用E裝置收集二氧化碳，則檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是 。

（4）老師為同學(xué)們做如下實驗：A裝置的集氣瓶中裝有體積比約為1∶1的氮氣和氣體a的混合氣體，注射器中裝有足量的無色溶液b；B裝置中盛有少量紫色石蕊溶液；C裝置中盛有適量的鐵釘；D裝置中盛有足量的稀硫酸。

實驗步驟如下：關(guān)閉活塞K1、K2，將注射器中的溶液b擠入瓶中，打開活塞K1，看到B中溶液進(jìn)入A中后溶液變?yōu)樗{(lán)色，B中長導(dǎo)管脫離液面。一段時間后，再打開K2，觀察到D中液體進(jìn)入C中。請回答：

若a氣體是二氧化碳，則b是 溶液（填化學(xué)式）；

若b是水，則氣體a可能是 （填化學(xué)式）。

裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A是一種金屬氧化物，G是紅褐色沉淀，I 的溶液呈淺綠色。

根據(jù)關(guān)系圖回答：

（1）若F是由Na+和Cl—組成的溶液，則:①甲是 ；②B+丙→F+G: 。

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：①乙可能是 或 ；②I是 溶液。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列物質(zhì)不適宜用物理性質(zhì)區(qū)分的是

A．汞（俗稱水銀）和鐵B．白酒和白醋C．氧氣和二氧化碳D．鋁和銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”。某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快，產(chǎn)生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：

【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？

【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；

猜想二：可能與 有關(guān)；

猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進(jìn)行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時間，記錄數(shù)據(jù)如下表．

實驗
序號

過氧化氫的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)

過氧化氫溶液
體積（mL）

溫度

二氧化錳
的用量/g

收集氧氣
的體積/ml

反應(yīng)所需
的時間/s

①

5%

1

20

0.1

4

16.75

②

15%

1

20

0.1

4

6.04

③

30%

5

35


2

49.21

④

30%

5

55


2

10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號組合是

(選填“實驗序號”)。由實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是： 。

【解釋與結(jié)論】（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法。請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為： 。（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 。（填“減小”、“增大”或“不變”）

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同步練習(xí)冊答案