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（3分）純堿其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一種食品添加劑,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通過結晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質NaCl,為測定某純堿產品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
試求出（1）此純堿樣品的純度
（2）溶液A中的溶質質量分數(shù)
（1）求出碳酸鈉的質量21.2克-------------1分
（2）求出樣品純度：96.4%--------------1分
（3）求出A的質量分數(shù)21.4%--------------1分
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117        44
X             Y          8.8g
106：44=X：8.8g
X=21.2g
117：44= Y：8.8g
Y=23.4g
此純堿的純度為：21.2/22×100%=96.4%
樣品中有氯化鈉22-21.2=0.8g
故溶液中氯化鈉的質量為：0.8g+23.4g=24.2g
溶液質量為：22+100-8.8=113.2g
故溶液A中的溶質質量分數(shù)為：24.2/113.2×100%=21.4%
答：此純堿樣品的純度是96.4%，溶液A中的溶質質量分數(shù)為21.4%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為20% 。求這份補鈣劑含鈣的質量分數(shù)。
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的質量
18.25g
36.5g
47.9g
生成氣體的質量
2.2g
4.4g
4.4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）（8分）小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與。
《實驗目的》證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
《實驗設計》裝置如下圖所示：

《實驗預測與分析》
①若要證實樣品中含有CaCO3，B中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________，B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
②若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________，E中應觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式__________________。
④小麗認為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式___________________________。
（2）（5分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克。
①反應生成氫氣的質量是__________________，
②黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是_______________，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

．（4分）某地生產的一種食鹽的配料如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽，加入足量的稀鹽酸，生成0.003molCO2。請計算此食鹽中含（寫出計算過程）：
Ⅰ．碳酸鈣的物質的量？
Ⅱ．鈣元素的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）李老師要用含雜質質量分數(shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應，制備20瓶二氧化碳氣體。已知：①集氣瓶的體積為100 mL；②大理石中雜質不與稀鹽酸反應；
③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。計算李老師需要準備大理石的最少質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我市的某生態(tài)園，想配制無土栽培營養(yǎng)液100kg，要求營養(yǎng)液中氮元素的含量為1.4％，鉀元素的含量為3.9%，若用硝酸鈉和硫酸鉀固體來配制，則需要硫酸鉀和水的質量分別為(    )
A．8．5 kg和8.7kg B．17.4kg 和82．6 kg C．8.7kg和91．3 kgD．8.7kg和82．8

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO2反應：CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水。某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質量分數(shù)，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣(雜質不與鹽酸反應)→用濃硫酸干燥所得氣體→用過量NaOH溶液吸收CO2→根據NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質量分數(shù)，實驗裝置如下圖所示：

(1)其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是   ▲   。
(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗。當A中產生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質量分數(shù)，該同學應該   ▲   。
(3)下列情況一定不會使實驗結果產生偏差的是   ▲   （填序號）：
A．實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內殘留的空氣
B．讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
C．裝置C右端導管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置
D．實驗結束時，整個實驗系統(tǒng)內保留少量二氧化碳氣體
E．用經過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗
(4)將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ：
(5)某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10孝感12）、研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質量分數(shù)�，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g.試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

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