Question

【題目】若10g粗鋅（雜質不反應也不溶于水）與193.7g稀硫酸恰好完全反應后，燒杯中有203.5g物質，求：①生成氫氣的質量；
②粗鋅中鋅的質量分數(shù)；
③所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】解：①生成氫氣的質量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；
設粗鋅中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y；

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
②粗鋅中鋅的質量分數(shù)= 65%
③反應后溶液的質量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶質質量分數(shù)= 8.1%
答：生成氫氣的質量為0.2g；粗鋅中鋅的質量分數(shù)為65%；所得溶液的溶質質量分數(shù)8.1%
【解析】解：①生成氫氣的質量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；
設粗鋅中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y；

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
②粗鋅中鋅的質量分數(shù)= 65%
③反應后溶液的質量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶質質量分數(shù)= 8.1%
答：生成氫氣的質量為0.2g；粗鋅中鋅的質量分數(shù)為65%；所得溶液的溶質質量分數(shù)8.1%
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．