Question

【題目】有一包白色粉末，可能由硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄科浣M成，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）白色粉末中一定不含 （填寫(xiě)化學(xué)式）．

（2）請(qǐng)你寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式為 ．

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無(wú)色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】無(wú)色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：碳酸鈉

猜想Ⅱ：氫氧化鈉

猜想Ⅲ：碳酸鈉和氫氧化鈉

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取無(wú)色濾液少許于試管中，滴加足量的X溶液	觀(guān)察到現(xiàn)象A

【收集證據(jù)】

①若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為 ，則猜想 不成立．

②若現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，X溶液為 ；取反應(yīng)后的上層清夜，測(cè)定其pH，當(dāng)pH 7（選填“＞”或“＜”或“=”），則猜想Ⅲ成立．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)們依據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，得出白色粉末的組成．

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中需滴加足量X溶液的目的是 ．

Answer 1

【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；

（2）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；

（3）①稀鹽酸；Ⅱ；②氯化鋇；＞；

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中需滴加足量X溶液的目的是為了使得反應(yīng)充分，避免對(duì)后續(xù)試驗(yàn)造成影響．故填：為了使得反應(yīng)充分，避免對(duì)后續(xù)試驗(yàn)造成影響．

【解析】（1）因?yàn)闉V液是無(wú)色的，所以固體中沒(méi)有硝酸銅；白色沉淀能完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明不會(huì)是硫酸鋇，而是碳酸鋇，即原混合物中一定沒(méi)有硝酸銅、硫酸鈉；故填：CuSO4、Na2SO4；

（2）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；

（3）①取無(wú)色濾液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明含有碳酸根離子，那么猜想Ⅱ是不成立的；②取無(wú)色濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸根離子；取反應(yīng)后的上層清夜，測(cè)定其pH，若pH大于7，則證明含有氫氧根離子；因此猜想Ⅲ成立．故填：①稀鹽酸；Ⅱ；②氯化鋇；＞；

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)中需滴加足量X溶液的目的是為了使得反應(yīng)充分，避免對(duì)后續(xù)試驗(yàn)造成影響．故填：為了使得反應(yīng)充分，避免對(duì)后續(xù)試驗(yàn)造成影響．