某無(wú)色透明的溶液,在PH=1和 PH=13的條件下都能大量共存的是  ( 。
A.Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.Ag+、NH4+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
C
PH=1,為酸性,PH=13,為堿性,A中Fe3+不能在堿性溶液中共存,B中NH4+不能在堿性溶液中共存,Ba2+和SO42-不能共存,C中各離子無(wú)論在堿性溶液和在酸性溶液中共存,故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氯化鐵溶液顯黃色,其中存在的離子有Fe3+ 和Cl?。在含有Cl?的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀,在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl引起的,設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是 ( )
A.觀察氯化鈉溶液的顏色,呈無(wú)色
B.向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失
C.向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置,溶液黃色消失
D.觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

4分)從H2SO4、KNO3、Ba(NO3)2、KOH、Na2CO3五種溶液,兩兩混合,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有     種;其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變的組合是             (填組合物質(zhì)的化學(xué)式);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液是由鹽酸、稀硫酸、硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、稀硝酸、硝酸鐵溶液幾種中的兩種混合而成,向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則該溶液是
A.稀硝酸、氯化鐵B.稀硫酸、硝酸鐵
C.稀硫酸、氯化鐵D.鹽酸、硫酸鐵

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)用下圖表示合理的是:
A.向鋅銅合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸;Y軸表示剩余固體的質(zhì)量
B.高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物;Y軸表示剩余固體中氧元素的質(zhì)量
C.往碳酸鈣中慢慢加入足量鹽酸;Y軸表示產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
D.往澄清石灰水中不斷通入CO2;Y軸表示生成沉淀的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列推論正確的是
A.碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng)
C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒
D.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán),所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

日常生活中,我們經(jīng)常會(huì)遇到一些化學(xué)問(wèn)題。試根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷,下列①--④的做法中正確的是(   )
①用苛性鈉稀溶液去爐具上的油污     ②用硫酸制作汽車蓄電池 
③用生石灰降低土壤堿性             ④用多喝食醋的方法緩解胃酸過(guò)多
A.①②B.③④C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向含有CuCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
B.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量大
C.N點(diǎn)的溶液顯堿性
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氯離子個(gè)數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)的一種重要方式。甲同學(xué)用“五指法”,歸納出酸溶液的五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì),如圖。


①酸使酸堿指示劑變色。
②酸與活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。
③酸與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。
④酸與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水。
⑤酸與某些鹽反應(yīng),生成新酸和新鹽。
乙同學(xué)也用類似的方法,歸納堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你幫他完成,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
①堿溶液使酸堿指示劑變色。
無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,遇堿溶液變紅色。
紫色石蕊試液遇酸變  色,遇堿溶液變  色。
②堿溶液一般不與金屬反應(yīng)。
③堿溶液能與某些非金屬氧化物(除CO、NO外)反應(yīng),
生成鹽和水,如:NaOH +  CO—            
④堿與酸發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水,如:
NaOH + H2SO4—                        
⑤堿溶液與                ,如:
2NaOH + CuSO ="==" Cu (OH)2↓ +Na2SO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案