【題目】完成下列反應的文字表達式,基本反應類型填“化合”或“分解”,并回答有關問題。
(1)實驗室用雙氧水制取氧氣(二氧化錳粉末作催化劑):________________,該反應是________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應:___________________________________。
(3)氫氣在空氣中燃燒:_______________________________,基本反應類型是_____________。
(4)實驗室制取二氧化碳氣體:___________________________________________。
(5)加熱碳酸氫銨_____________________________________。
【答案】 過氧化氫水+氧氣 放熱 二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水 氫氣+氧氣水 化合反應 碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳 碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳
【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣,該反應的文字表達式為:過氧化氫水+氧氣;該反應過程中放出大量的熱;(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水;該反應的文字表達式為:二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水;(3)氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水;該反應的文字表達式為:氫氣+氧氣水,屬于化合反應;(4)實驗室制取二氧化碳的文字表達式為:碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳;(5)碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳,文字表達式為:碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳。
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【題目】結合下圖所示實驗,請回答下列問題.
實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性,驗證了分子是______;
實驗二中,證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別______;
實驗三中,通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律,前后兩次稱量結果不一致,原因是沒有稱量______的質量.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了推進新農村建設步伐,讓農村環(huán)境得到改善,讓農民過上更好的生活,國家對農村沼氣池改造等投入了大量補貼。其中,針對沼氣池改造,自2003年開始,國家就投入了404億元,一定程度上讓農村的沼氣事業(yè)迅速發(fā)展,使資源得到合理利用,農村的環(huán)境也得到了改善。2017年度山東省農村沼氣工程項目共30個,總投資46595萬元。
(1)沼氣的主要成分是甲烷,其化學式為__________,甲烷燃燒的化學方程式為______________,該反應屬于_________(填“分解反應”、“化合反應”、“氧化反應”之一)。
(2)在煤礦的礦井里有時會逸出甲烷氣體,若達到一定濃度,遇到明火就會發(fā)生爆炸,這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸,礦井里應采取的安全措施是________________________。
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【題目】尿素是一種肥效高、土壤適應性好的優(yōu)質化肥,其化學式為CO(NH2)2。
(1)每個尿素分子中含有_______個原子。
(2)尿素中氫、氧元素的質量比為_______。
(3)尿素的相對分子質量為_______。
(4)某化肥廠生產一批尿素,經測定,其中氮元素的質量分數是43.5%。試通過計算說明(寫出計算過程),該廠生產的尿素是_____________(填“純凈物”或“混合物”)。
(5)按規(guī)定,該化肥中尿素的質量分數在95.0 %以上為一等品。經計算可知,該化肥中尿素的質量分數是_______(精確到0.1%),所以該廠生產的尿素不能按一等品出售。
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【題目】下列關于產生氧氣方法的敘述中,錯誤的是( )
A. 空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用
B. 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是分解反應
C. 用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣
D. 實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣
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【題目】稱取30.0g黃銅(銅鋅合金)樣品,向其中逐漸加入稀HCl,產生氣體質量與加入稀HCl質量的關系如圖所示。請計算:
(1)樣品中含銅________________________g;
(2)樣品中Zn的質量分數為__________________________;
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數為____________(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)
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【題目】通過半年的化學學習,我們知道了常見氣體的制取方法,下圖是常見氣體的制取裝置,請根據所學知識回答下列問題:
(1)若要制取二氧化碳,選用的發(fā)生裝置是(填字母,下同)________,選用的收集裝置是_________;驗滿的方法是________________;檢驗一瓶無色氣體是二氧化碳所采用方法的化學方程式是______________.
(2)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味,極易溶于水的氣體。實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。選取上述_______(填字母)作為制取氨氣的發(fā)生裝置;收集氨氣只能選用的裝置為_________(填),其原因是_____________________。
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【題目】利用石灰石煅燒來制備生石灰,要達到相當的純度才可用,化驗小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來一些礦石樣品,并取稀鹽酸200 g,平均分成四份進行實驗,結果如表所示.
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)哪幾次反應中礦石有剩余?________________ .
(2)上表中m的值是______________.
(3)試計算這種礦石中碳酸鈣的質量分數為_____________.
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