碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3
高溫
CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為( 。
分析:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有:一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查.在本題中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變.根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量,然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)前后的差值求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,然后求氧化鈣的質(zhì)量.
解答:解:鈣元素的質(zhì)量=100g×80%×
40
100
×100%=32g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=32g÷41%≈78g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:二氧化碳的質(zhì)量=100g-78g=22g
設(shè)氧化鈣的質(zhì)量為x
  CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
              56  44
              x   22g   
56
x
=
44
22g
  x=28g
故選A.
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要記牢“遇到差值要想氣體”.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.
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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成的CO2的質(zhì)量約為( 。

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高溫
CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為(  )
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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑.將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為( )
A.28.0g
B.44.8g
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