為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42．6 g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為               g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0．1%）
（1）4．4g ;(2)83．3%
 
試題分析：（1）12g＋35g==47g  47g－42．6g==4．4g
（2）設(shè)生成4．4g CO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100                        44
x                        4．4g
100∶44==x∶4．4g
x==10g
10g/12g×100%==83．33%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83．33%
考點(diǎn): 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)和生活密切相關(guān)，廚房里也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)．
（1）化學(xué)與生活密切相關(guān)，在廚房里蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)．
下列廚房用品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是______（填字母序號(hào)，下同），屬于金屬材料的是______．

（2）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂衉_____功能．
（3）我們食用的“碘鹽”，這里的“碘”是指______，可以預(yù)防的疾病是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色。若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分?jǐn)嚢柚镣耆芙猓蛩萌芤褐兄鸬蔚渭酉←}酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量是          。
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫(xiě)出規(guī)范的解題過(guò)程)?
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        (用ml和m2表示)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分))課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數(shù)據(jù)處理
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（3分）過(guò)氧化鈣（CaO2）與水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，因此廣泛用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域。若用288 g過(guò)氧化鈣來(lái)給魚(yú)池增氧，理論上可釋放出多少克氧氣？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10 ml稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
        （寫(xiě)化學(xué)式）   
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   。
（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？
（精確到0．1g）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱(chēng)取該天然堿樣品16．6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開(kāi)；拉注射器時(shí)，A1打開(kāi)進(jìn)空氣，A2關(guān)閉。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先                       ，然后，實(shí)驗(yàn)步驟是：
① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱(chēng)量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開(kāi)彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱(chēng)量E、F的質(zhì)量。
（二）問(wèn)題探究：
（2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫(xiě)出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                         。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進(jìn)行步驟④的操作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量        （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）， 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是                          ；若沒(méi)有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量            （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)：
反應(yīng)前
反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100．0g
E的質(zhì)量為102．25g
F的質(zhì)量為50．0g
F的質(zhì)量為51．1g
       則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）工業(yè)上使用“滲鉻（Cr）技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為112 kg，計(jì)算生成鉻的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案