Question

【題目】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下圖是課本中第八單元的兩個實驗，據(jù)圖回答：

（1）上述實驗?zāi)康氖牵?/span>；
（2）實驗1中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ；
實驗2中的現(xiàn)象 。
（3）綜合兩個實驗的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是 。

Answer 1

【答案】
（1）探究金屬活動性順序（或：探究鋁、銅、銀的活動性順序）
（2）2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu；銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)樗{色
（3）鋁鐵銅的金屬活動性依次減弱
【解析】（1）這兩個實驗均是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故實驗的目的是探究金屬的活動性順序；（2）實驗1中鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu；實驗2中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，該反應(yīng)的現(xiàn)象是銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)樗{色；（3）實驗1中鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，說明鋁的活動性比銅強；實驗2中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅的活動性比銀強。綜合這兩個實驗說明這三種金屬的活動性順序為鋁、銅、銀。
故答案為：探究金屬活動性順序（或：探究鋁、銅、銀的活動性順序）；2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu；銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)樗{色；鋁鐵銅的金屬活動性依次減弱。本題主要按扣除金屬活潑性的比較，需要掌握常見金屬活潑性的比較方法。