【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖．

請回答下列問題：

（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（2）步驟②中，過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__能用加熱結(jié)晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度__；

（3）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含有少量氧化鐵．請寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是__；

（5）能用酒精洗滌的原因__．

【答案】（1）＞（2）漏斗 摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高變大

（3）Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

（4）硫酸亞鐵銨�。�5）硫酸亞鐵銨不溶于酒精

【解析】

試題（1）通常用堿溶液來除油污；（2）過濾常用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，能用加熱結(jié)晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高變大；（3）①中的化學(xué)反應(yīng)是稀硫酸和鐵還有三氧化鐵反應(yīng)；（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵銨；（5）硫酸亞鐵銨不溶于酒精，所以可以用其洗滌酒精。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。

（制取MgCO3·3H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：

圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程

（1）沉淀過程的化學(xué)方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2____。

（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為____(填字母)。

A 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

B 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

C 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2

D 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2

圖2　沉淀過程的pH變化 圖3　不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化

表1　不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）

產(chǎn)物

46.95

MgCO3·3H2O

47.95

MgCO3·3H2O

48.95

MgCO3·3H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表1所示。則沉淀過程選擇的溫度為____，理由是____。

（測定MgCO3·3H2O的純度）

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)____（選填“緩緩”或“迅速”）通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有____。D中堿石灰的作用為____。

（2）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

A 在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B 為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

C 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D 在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡

（3）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度________

（4）小明認為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有____。

（5）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則樣中MgCO3·3H2O的純度____（填“偏大”或“不變”或“偏小”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )

①鋅和稀硫酸；②石灰石和鹽酸；③硝酸銨和水；④固體氫氧化鈉和水

A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是生產(chǎn)生活中重要的材料。

（1）如圖1是鋁在元素周期表中的信息，其相對原子質(zhì)量是_____；鋁元素在元素周期表中的位置如圖2，那么a元素是_____（寫元素名稱）。

（2）做鐵絲燃燒的實驗時，做了如圖3所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A中鐵絲燃燒，B中鐵絲不燃燒，其原因是_____。A集氣瓶中加入水的目的是_____。

（3）在進行金屬性質(zhì)的實驗時，某同學(xué)將鐵粉加入到盛有硫酸鋁和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子一定有_____ （填寫序號）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（4）實驗室用如圖裝置進行模擬煉鐵的實驗。

①玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②要證明實驗中有二氧化碳生成，還需將裝置如何改進_____？

（5）洛陽欒川縣素有“中國鉬都”之稱，欒川鉬業(yè)公司生產(chǎn)的鉬酸銨（（NH4）2MoO4）在一定溫度下分解生成氨氣、水和三氧化鉬。請計算98kg的鉬酸銨，完全分解可以制得三氧化鉬多少千克_____？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)稍過量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，

______ ；

待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處，由此可知氧氣約占空氣總體積的 ______ ；

紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是 ______ ，該氣體 ______ 填“支持”或“不支持”燃燒；

實驗中紅磷需稍過量，目的是 ______ ；

小梅同學(xué)探究了空氣中氧氣的含量的試驗之后，又設(shè)計了如甲裝置所示的實驗，紅磷和木炭均為足量，分別把A、B兩瓶中的紅磷和木炭點燃，將燃燒完畢冷卻至室溫后，打開C、D兩處的夾子，想一想．

她將看到甲裝置的燒杯中的水進入 ______ 瓶，原因是 ______ ．

如果將甲裝置改裝成乙裝置，反應(yīng)完畢后冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象是 ______ ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中，正確的是

A. 圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液

B. t1℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C. t2℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為55%

D. t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗其熱分解的產(chǎn)物及探究它的組成。

（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）

資料1：FeSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

59.8

資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩(wěn)定存在。

（制備流程）

（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。

（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）步驟Ⅲ中保溫反應(yīng)30min的目的是______。

（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產(chǎn)物及探究n的值

（實驗裝置）

資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO。

（實驗分析）

（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關(guān)閉a，加熱分解裝置的原因是______。

（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。

（7）裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)

②若草酸亞鐵晶體中混有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），會導(dǎo)致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>

③寫出曲線中A至B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中．

（1）選擇上述物質(zhì)，寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____．

（2）上述物質(zhì)中，溶質(zhì)不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變小的是：_____．

（3）上述物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量變大的物質(zhì)是：_____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱

③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是__________。

（2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH_____7，證實了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化學(xué)成分。

乙同學(xué)通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

CuCl中銅元素的化合價是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可與硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。

【進行實驗】

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實驗方案是________；步驟④的現(xiàn)象是________。

【得出結(jié)論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學(xué)猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。

丙同學(xué)為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進之處是________。

（6）丁同學(xué)認為丙同學(xué)的實驗還不夠嚴謹，還應(yīng)考慮________對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。

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