Question

（2004?鹽城）為測定味精中氯化鈉的質量分數(shù)，小平同學經查閱資料并請教專家，按以下步驟進行了實驗測定：
Ⅰ．稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0g，溶于蒸餾水
Ⅱ．加入稍過量用硝酸酸化的硝酸銀溶液
Ⅲ．過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
Ⅳ．干燥，稱量，測得固體質量為2.4g請根據(jù)上述實驗步驟，回答問題：
（1）步驟Ⅰ溶解過程中玻璃棒的作用______．
（2）步驟Ⅱ中加入稍過量用硝酸酸化的硝酸銀溶液的作用是______．
（3）步驟Ⅲ過濾操作所用的玻璃儀器有______．
（4）檢驗沉淀是否洗凈的方法是______．
（5）該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為______；若味精包裝上標注：“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品中氯化鈉含量______（填“符合”或“不符合”）產品標示的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)攪拌可以加快水對固體的沖刷進行分析；
（2）根據(jù)銀離子會與氯離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀進行分析；
（3）根據(jù)過濾的操作步驟進行分析；
（4）根據(jù)檢驗沖洗后的液體分析是否洗凈進行分析；
（5）根據(jù)生成的沉淀計算出氯化鈉的質量，然后計算氯化鈉的質量分數(shù)．
解答：解：（1）玻璃棒攪拌加速了水的流動，加快了水對對固體的沖刷，故答案為：加速溶解；
（2）銀離子和氯離子會生成難溶于酸的氯化銀沉淀，為后面的檢驗排除干擾，故答案為：將Cl^-全部轉化為沉淀，同時排除其它雜質離子的干擾；
（3）過濾時需要有盛放液體的燒杯，需要進行過濾的漏斗，需要引流的玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）通過檢驗反應后的液體，判斷是否洗凈，故答案為：向最后沖洗的液體中滴加稀鹽酸，觀察，若無沉淀出現(xiàn)，表示沉淀已經洗凈；反之，則沒有；
（5）設生成2.4克的沉淀需要氯化鈉為x，
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
       58.5  143.5
        X    2.4
=
X=0.98克，
所以氯化鈉的質量分數(shù)為：×100%=19.6%
故答案為：19.6%；符合．
點評：在解此類題時，首先分析考查的問題，然后結合題中的知識和學過的知識進行分析解答．