小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O )
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:______;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

解:(1)利用化學式中原子的個數(shù)關(guān)系解決:故答案為:1:2:1
(2)解:由題知,實際參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量為:(45.0-5.0)mL×1.0g/mL×1.0%=0.4g
設該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
=
x=0.6g
則醋酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是:×100%=5%
答:該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%.
分析:(1)利用化學式中各原子的個數(shù)比等于各元素符號右下角角碼的比,求解時要注意一個化學式中各元素原子的分布.
(2)首先計算出反應時氫氧化鈉的質(zhì)量,再利用化學方程式進行已知一個反應物求另一個反應物的計算.
點評:此題是對醋酸有關(guān)知識的考查,涉及到醋酸分子的意義及常規(guī)的化學方程式的計算,計算的形式是已知一個反應物求另一個反應物.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
實驗原理:
(1)利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液(即標準溶液).直到酸堿正好完全反應.根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標準液)和醋酸反應,反應的化學方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
實驗步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋.
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
答:
(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測定過程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實驗的圖線是
 

精英家教網(wǎng)
數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請寫出計算過程.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

19、小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
一、【實驗原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應,反應的化學方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
二、【實驗步驟】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液.
(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實驗步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
(2)在實驗步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你與小明一起,用有關(guān)化學知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
【實驗原理】
(1)醋酸屬于
 
(“有機”或“無機”)酸,能與
 
(填物質(zhì)類別)發(fā)生中和反應.
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應,反應的化學方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
【實驗步驟】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.
(2)量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在實驗步驟(1)中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.為什么?
 

(2)在實驗步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算,判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)與標簽的標注相符.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  )
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:
 

(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案