【題目】(12分)下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題:

(1)指出編號儀器名稱:①______________;②______________。

(2)實驗室利用A裝置制取氧氣,用化學方程式表示為____________________________,利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是

(3)實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是____(從A——E中選擇),理由是(

常溫下能發(fā)生反應

反應條件是加熱

密度比空氣小

密度比空氣大

難溶于水

該反應原理用化學方程式表示為_________________________________。

(4)若改用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從______________端進入(填a或b)。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣,欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去,則裝置正確的連接順序是:混合氣體→____________(用c、d、e、f等字母表示)。

(5)小婷同學取用濃鹽酸和大理石反應,制取CO2并檢驗其有關性質(zhì),她察到紫色石蕊試液變紅色,但加熱后紅色不褪。對這一變化的合理解釋你認為合理的是(

A.產(chǎn)生的CO2直接使石蕊試液變紅

B.揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅

C.產(chǎn)生的CO2與水反應生成碳酸使石蕊試液變紅。

【答案】(1)鐵架臺 長頸漏斗

(2)2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 氣泡連續(xù)均勻冒出時

(3)BE; ①④ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(4)b; efcd

(5)BC

【解析】

試題分析:(1)略;(2)A是固體加熱,用KClO3或KMnO4的分解反應都可以;收集氧氣要讓試管內(nèi)的空氣排盡后再收集,即氣泡連續(xù)均勻時;(3)實驗室是使用固體碳酸鈣和液體稀鹽酸常溫生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應制取二氧化碳,那么發(fā)生裝置固液不需加熱,為B,二氧化碳溶于水,密度比空氣大,收集裝置為E,那么制取裝置就是BE;(4)根據(jù)二氧化碳密度比空氣大,為便于空氣的排出,應從b口進入;制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣,要將雜質(zhì)氣體除去,那么先要除去氯化氫氣體在除去水蒸氣,結合氣體要通過試劑,那么就是長管進短口出;(5)二氧化碳是中性不能使石蕊變化,但其能與水反應生成酸性的碳酸,石蕊變紅,但碳酸加熱就易分解成中性的水和二氧化碳,石蕊變回原色,但如果加熱后紅色也不褪,說明還有其他的酸性物質(zhì),那么這里只有HCl。

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(2)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到0.1%);

(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g;

(4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g(精確到0.1g) 。

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C.反應消耗等質(zhì)量的硫酸

D.反應消耗等質(zhì)量的金屬

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