取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中,向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù).
(1)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:            
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是      
(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(保留計(jì)算過程)
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%.

試題分析:(1)銅不與硫酸反應(yīng),混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng),生成硫酸鋅和氫氣,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)由圖表可知,每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等,第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g,說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng),第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g,說明混合物中的鋅已反應(yīng)完,剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g,說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng);
設(shè)第1次參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65  98
1.3g x
=
x=1.96g
×100%=9.8%
點(diǎn)評:解答本題關(guān)鍵是要分析出第1次實(shí)驗(yàn)時(shí)硫酸全部參加反應(yīng),鋅有剩余,根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù),重點(diǎn)考查了分析圖表、獲取信息,分析解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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B.0-t1時(shí)段,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大
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