(4分)食鹽中常添加少量的碘酸鉀(KI03)。已知30℃時，碘酸鉀的溶解度為10g。(1) 碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為              。
(2)30℃時，碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為          (精確到0 1％)。
(1)13：16(2分)            (2)9.1％(2分)
（1）碘酸鉀的化學式為KI03，則碘酸鉀中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比為39×1：16×3=13：16，故答案為13：16；
（2）由30℃時，碘酸鉀的溶解度為10g，則該溫度下碘酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10g/110g×100%=9.1%，故答案為：9.1%．
點評：本題考查學生利用化學式來計算元素的質(zhì)量比及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，學生應(yīng)熟悉原子的相對原子質(zhì)量，把握“飽和”這一重要信息，學會用溶解度來計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
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(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Mg2+、SO42-的個數(shù)比為2：2：1，則可推斷出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的個數(shù)比為
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.8克CO在高溫下，跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應(yīng)，該氧化物是（　　）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2

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超細的鐵微粒是一種納米顆粒型材料，可在低溫下將二氧化碳分解為碳．下列推測不合理的是（　　）
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