Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）

實驗序號	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	溫度/℃	MnO2的 用量/g	收集氧氣的 體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

過氧化氫溶液的濃度

有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：

溫度越高，反應速率越快

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響．
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢．
故答案為：（1）過氧化氫溶液的濃度；（2）溫度越高，反應速率越快．

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．