Question

【題目】鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料．鈦的提取可用鈦酸亞鐵為原料．2R+C 2Fe+2TiO2+CO2↑
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為TiO2中氧元素的化合價為﹣2，則Ti元素的化合價為 ， 鈦酸亞鐵R的化學式是；
（2）TiCl4在高溫下與過量的Mg反應可制取金屬鈦，同時生成氯化鎂，寫出此反應的化學方程式 ． 除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）+4價；FeTiO3
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀鹽酸
【解析】解：（1）氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×4=0，則x=+4價． 根據反應的化學方程式2R+C 2Fe+2TiO2+CO2↑，反應物中碳原子個數(shù) 為1，反應后的生成物中鐵、鈦、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、6、1，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3R中含有2個鐵原子、2個鈦原子、6個氧原子，則每個R分子由1個鐵原子、1個鈦原子、3個氧原子構成，則物質X的化學式為FeTiO3 ． （2）由題意，TiCl4在高溫下與過量的Mg反應可制取金屬鈦，同時生成氯化鎂，反應的化學方程式為：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；由題意，鈦（Ti）常溫下耐酸堿，則常溫下鈦與鹽酸不反應，而鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可選用稀鹽酸，反應后過濾即可．
所以答案是：（1）+4價；FeTiO3；（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀鹽酸．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．