Question

Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同．你認(rèn)為可能的原因是（　　）

A．③④

B．①②

C．①③

D．②③

Answer 1

①因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故④符合；
②假設(shè)Fe、Mg、Al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，Mg的質(zhì)量為y，Al的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
56            2     24            2     54              6
x             2g     y            2g     z              2g
∴

56

2

=

x

2g

，

24

2

=

y

2g

，

54

6

=

z

2g

，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的質(zhì)量比為：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故選A．