Question

【題目】超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組取15 g純堿樣品，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 _ 。（寫化學(xué)式）

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）

（3）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】（1）NaCl；（2） 70.7%（3）16.1g

【解析】(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，溶液中的碳酸鈉完全和滴加的稀鹽酸反應(yīng)生成CO2和NaCl、水，則此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；

(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成的NaCl質(zhì)量為y，生成的二氧化氣體質(zhì)量為z；

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

106 73 117 44

x 73g×10% yg zg

===，解得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=70.7%；

(3)滴加73g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中NaCl的質(zhì)量為15g-10.6g+11.7g=16.1g。