Question

稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），求需濃硫酸多少mL？水多少mL？

Answer 1

分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式計算，再根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來計算水的質(zhì)量，進一步得到需要水的體積．

解答：解：根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為x，可得：
1.84g/mL×x×98%=1.14g/mL×500mL×20%    x≈63.2mL
需要水的質(zhì)量為：1.14g/mL×500mL-1.84g/mL×63.2mL≈453.7g（合453.7mL）．
故答案為：需濃硫酸63.2mL，水453.7mL．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶液稀釋的計算，解題的關(guān)鍵是掌握濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．