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【題目】空氣是寶貴的自然資源。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程。請按要求回答下列問題:

(1) 步驟①中得到的“其它氣體”中主要成分是 。

(2) 現(xiàn)代工業(yè)常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子篩把空氣中的氧氣分離出來,此過程屬于 (選填“物理”、“化學“)變化。

(3) 若用面三幅模型圖表示步驟中反應過程,則從反應開始到完成的排列順序為 用字母表示)。

(4) 寫出步驟中發(fā)生反應的符號表達式: 。

【答案】(1)稀有氣體(2)物理(3)acb

(4)NH3+H2O+CO2NH4HCO3

【解析】

試題分析:空氣中氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%;工業(yè)常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子篩把空氣中的氧氣分離出來,此過程分子的種類不變,屬于物理變化;化學反應過程:舊分子分成原子,原子重新組合成新的分子,故從反應開始到完成的排列順序為acb,由圖可知中發(fā)生的反應為氨氣和二氧化碳、水生產碳酸氫銨。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在使用燃氣熱水器時,若通風不暢會產生使人中毒的氣體是

A. 氧氣 B. 氮氣 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

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【題目】工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒,其目的是

A. 減少煤的浪費 B. 減少氧氣的消耗

C. 減緩溫室效應 D. 減少酸雨的形成

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【題目】下列關于氧氣的說法中正確的是

A.氧氣可以支持燃燒,所以可以用作燃料

B.工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于化學變化

C.物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應

D.魚、蝦等能在水中生存,是由于氧氣易溶于水

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【題目】電鍍廠的廢水中含有Cu(NO3)2和AgNO3,為處理水體污染并回收金屬,某興趣小組的同學進行下列實驗(如下圖所示):向含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢水中加入一定量的鐵粉,過濾,得固體A和濾液B,向固體A中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,小組同學對所得濾液B的成分進行探究。

【提出問題】過濾后所得濾液B中含有哪些成分?

【猜想與假設】

甲同學:濾液B中只含有Fe(NO3)2

乙同學:濾液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種溶質;

丙同學:濾液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質;

【表達與交流】寫出甲同學猜想的理由:(1)

【反思與評價】請對乙同學的猜想做出評價:(2) ;

【實驗探究】取濾液少許于試管中,向濾液中插入一根銅絲,看到銅絲表面有固體生成,則濾液B中溶質的化學式應該是(3) ;

【歸納總結】通過上述實驗探究可知,在分析金屬與鹽溶液反應后的溶質成分時,需考慮的方面有(4) (至少答兩方面)。

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【題目】現(xiàn)有高錳酸鉀 醫(yī)用75%的酒精 湖水 過氧化氫 六種物質,

其中屬于混合物的有(填序號,下同) ,屬于純凈物的有

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】今有下列物質:鹽酸燒堿干冰氧氣熟石灰五種物質中,幫助人體消化的為_________,金屬除銹的為____________,急救病人的為____________。(填序號)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線.下列敘述正確的是(

A.t1℃時,等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙>甲

B.t2℃時,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液請回答下列問題:

1現(xiàn)有下列操作:①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是

A①②③④ B⑤②④①

C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④①

2計算配制200g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需:氯化鈉 g,水 g,氯化鈉中若有雜質這樣配得的溶液濃度會

稱量氯化鈉,用 量取水。

3用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應

A增加適量氯化鈉固體

B減少適量氯化鈉固體

C調節(jié)平衡螺母

4將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后果是 用玻璃棒攪拌的目的是 。

5在用量筒量取所需水的過程中,小明俯視讀數(shù),這樣配得的溶液濃度會________填“偏高”、“偏低”、或“無影響”。

6把配好的100g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中,蓋好 并貼上標簽,放到試劑柜中。配好的試劑瓶上標簽內容為

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