某純凈氣體通過下圖裝置時,可觀察到:A中紫色石蕊試液不變色,C中澄清石灰水變渾濁.

(1)氣體和黑色粉末組合一是:氣體和黑色粉末是______,
黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是______.
(2)氣體和黑色粉末組合二是:氣體和黑色粉末是______,黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是______.

解:(1)通入的純凈氣體是CO,它不能使紫色石蕊試液變色,B中的黑色粉末是CuO,CO和CuO反應可生成二氧化碳,使C中的澄清石灰水變渾濁.所以氣體和黑色粉末是CO和CuO,黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是:CO+CuOCu+CO2.故答案為:CO和CuO、CO+CuOCu+CO2;
(2)通入的純凈氣體是O2,它不能使紫色石蕊試液變色,B中的黑色粉末是C,C和O2反應可生成二氧化碳,使C中的澄清石灰水變渾濁.所以氣體和黑色粉末是C和O2,黑色粉末發(fā)生變化的化學方程式是C+O2CO2.故答案為:C和O2、C+O2CO2
注:(1)和(2)的答案可交換.
分析:氣體通過A時,紫色石蕊試液不變色,經(jīng)過B后,C中澄清石灰水變渾濁.說明通入C的氣體是二氧化碳,二氧化碳是經(jīng)過B后產(chǎn)生的,我們以此為突破口,可推斷出某純凈氣體是CO或O2,并寫出化學反應式.
點評:本題主要考查物質的推斷和化學反應式的書寫,同學們一定對常見氣體的性質做到心中有數(shù).
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:江蘇省揚州中學教育集團樹人學校2012年中考第二次模擬考試化學試題 題型:058

膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質,采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4·5H2O的新工藝.模擬制備裝置如下圖所示,根據(jù)題意回答下列問題.

(1)如圖裝置中,分液漏斗內裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”),該發(fā)應會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等,錐形瓶中液體可以吸收該氣體,反應原理為:NO+NO2+2NaOH2NaNO2(該物質化學名是________)+H2O.該裝置中攪拌器的作用是________.反應所得產(chǎn)品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中.

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4·5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽,其化學式是________,已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為:CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g);該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g),提純CuSO4·5H2O的實驗操作是________.

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時,除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此現(xiàn)象你的猜想是________,檢驗該氣體的實驗操作是________.

(4)將0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示.

①由圖中可以看出,CuSO4·5H2O分解的最低溫度是________.

②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式.(要計算過程)

③將CuSO4·5H2O固體加熱到570℃分解后,得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣,該反應的化學方程式為________.

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科目:初中化學 來源:2012屆江蘇省如皋實驗初中九年級第二次中考模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:探究題

(13分)某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。
(1)甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。

請回答下列問題:
①儀器X的名稱是  ;有孔塑料隔板上的固體物質為  (填名稱)。
②實驗前,關閉活塞,向X中加入水使X中液面高于試管中的液面,一段時間后液面保持不變說明  。
③為除去CO2中混有的HCl氣體,B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液,寫出該反應的化學方程式:  。要得到干燥的CO2,C裝置應盛放  (填“試劑名稱”)。
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒,理由是:  。
(2)乙組同學圍繞C還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。
【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時,CuO會分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈紅色,在高溫下性質穩(wěn)定;②Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ:紅色固體是Cu; 猜想Ⅱ:紅色固體是Cu2O;猜想Ⅲ:紅色固體是  。
【實驗探究】同學們又分為兩組,分別進行以下實驗:
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g ,在空氣中高溫灼燒,直到質量不再發(fā)生改變,稱量所得固體質量為b g 。并進行數(shù)據(jù)分析:若a = b,則猜想   成立;若b>a,則說明紅色固體中一定含有   物質。
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論。該同學設計的實驗方法是   。(寫出“實驗操作、現(xiàn)象和結論”)
【解釋與結論】 根據(jù)實驗探究,可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C2Cu +CO2 的反應外,還可能發(fā)生的化學反應方程式:    。
【拓展延伸】同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論,請你設計實驗方案:   
【實驗反思】通過以上實驗探究,你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識?   。

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省九年級第二次中考模擬考試化學試卷(解析版) 題型:探究題

(13分)某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。

(1)甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。

請回答下列問題:

①儀器X的名稱是  ;有孔塑料隔板上的固體物質為  (填名稱)。

②實驗前,關閉活塞,向X中加入水使X中液面高于試管中的液面,一段時間后液面保持不變說明  。

③為除去CO2中混有的HCl氣體,B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液,寫出該反應的化學方程式:  。要得到干燥的CO2,C裝置應盛放  (填“試劑名稱”)。

④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒,理由是:  

(2)乙組同學圍繞C還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。

【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時,CuO會分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈紅色,在高溫下性質穩(wěn)定;②Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。

【提出猜想】猜想Ⅰ:紅色固體是Cu;  猜想Ⅱ:紅色固體是Cu2O;猜想Ⅲ:紅色固體是  。

【實驗探究】同學們又分為兩組,分別進行以下實驗:

①第一組同學取一定質量的紅色固體a g ,在空氣中高溫灼燒,直到質量不再發(fā)生改變,稱量所得固體質量為b g 。并進行數(shù)據(jù)分析:若a = b,則猜想    成立;若b>a,則說明紅色固體中一定含有    物質。

②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論。該同學設計的實驗方法是    。(寫出“實驗操作、現(xiàn)象和結論”)

【解釋與結論】 根據(jù)實驗探究,可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C2Cu +CO2  的反應外,還可能發(fā)生的化學反應方程式:    

【拓展延伸】同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論,請你設計實驗方案:    。

【實驗反思】通過以上實驗探究,你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識?    。

 

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