將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量。

（1）設氯化鋇溶液中溶質的質量為x，原混合物中硫酸鈉的質量為y，則
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
142  208   233
y   x   23．3 g
＝＝
解得x＝20．8 g，  y＝14．2 g
所加氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%＝10%
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量為15 g－14．2 g＝0．8 g
答：所加氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為10%；原固體混合物中氯化鈉的質量為0．8 g。

解析試題分析：（1）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質量以及反應方程式即可計算出參加反應的氯化鋇的質量，最后根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式可以求算出氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式可以求得硫酸鈉的質量，進而求算出氯化鈉的質量。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式                  。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質，雜質不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數(shù)據(jù)如下：

   稀硫酸質量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內剩余物質總質量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內物質過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質量是             ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解參加反應的單質鐵的質量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質量分數(shù)為             。(取整數(shù))

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO2的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：

 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應后
生成氣體
的質量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量是多少？(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。

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