(2012?江寧區(qū)一模)化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律.
(1)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m
1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m
2,則(填“=”“>”“<”)m
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2,其原因?yàn)?!--BA-->
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減輕
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(2)天然氣的主要成分是甲烷(CH
4),可直接用作氣體燃料.燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.
①1個B分子中含有
2
2
個原子.
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是
ACD
ACD
(填圖中字母).
(3)A和B可發(fā)生如下反應(yīng):3A+2B=A
3B
2,某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)(每次均充分反應(yīng)),反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號 |
反應(yīng)前A的質(zhì)量 |
反應(yīng)前B的質(zhì)量 |
反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量 |
① |
8g |
2g |
6g |
② |
4g |
6g |
6g |
③ |
xg |
yg |
9g |
X:Y的比值可能為
7:3
7:3
或
3:2
3:2
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(4)為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下:
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
【設(shè)計(jì)方案】
(1)方案一:向一定量樣品中加入過量澄清石灰水,根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)方案二:向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸,根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué):稱取24.00g樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙組同學(xué):稱取24.00g樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程.計(jì)算結(jié)果精確到0.1% )
88.3%
88.3%
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