【題目】在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是（　�。�

物質

a

b

c

d

反應前的質量（g）

30

20

10

15

反應后的質量（g）

X

Y

0

10

A. 參加反應的c與d的質量比為2：1

B. 當Y＝20時，b一定是催化劑

C. 當Y＝20時，該反應是化合反應

D. 反應后容器中物質總質量為75g

【答案】B

【解析】

質量不變的可能是催化劑，或者是沒參加反應。

A、參加反應的c和d 的質量比為，故A正確；

B、若Y＝20g，則b質量不變化，可能為催化劑也可能為雜質，故B不正確；

C、當Y＝20，時，生成物為a，反應物為c和d，為兩種變成一種，屬于化合反應，故C正確；

D、反應前后容器內物質的總質量不變，所以為，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】經(jīng)過多方努力，安徽省各地市的空氣質量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害氣體的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作區(qū)用的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A. 反應中沒有發(fā)生變化的是碳原子、氮原子和氧原子

B. 可解決汽車尾氣帶來的空氣污染問題

C. 該微觀示意圖中涉及四種氧化物

D. 反應1的化學方程式為NO+O2＝NO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質，他們的關系如圖：“一”表示相互之間可以反應，“→”表示可以轉化生成。其中A是年產(chǎn)量最多的金屬，C是一種常見的堿，B和C反應生成的一種物質是我們日常生活的調味品，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會導致溫室效應。

（1）寫出D的化學式_____；寫出物質C的一種用途_____。

（2）寫出A和B反應的化學方程式_____；該反應屬于_____類型（從①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應中選擇）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鍶用于冶金、電子、化學和蓄電池等工業(yè)，是制取各類鍶合金的優(yōu)質原料．鍶元素的原子結構示意圖和元素周期表中顯示的信息如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

A. 鍶原子的核外共有5個電子層，最外層有2個電子

B. 鍶的原子序數(shù)為38，屬于非金屬元素

C. 鍶的相對原子質量為87.62，原子核內質子數(shù)為38

D. 鍶原子在化學反應中易失去電子，形成Sr2+

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的個數(shù)有（　�。�

①硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可用蒸發(fā)結晶的方法提純硝酸鉀

②合金中各成分均以單質形式存在，且合金中至少存在兩種金屬元素。

③某不純的鐵 5.6 克與足量的稀硫酸反應生成 0.23 克氫氣，則鐵中混有的物質可能是鋅

④有一些金屬與稀硫酸反應放出氣體，與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是金屬

⑤有機化合物含有含碳元素，含碳元素的一定是有機化合物

⑥4A+5B＝4C+6D，已知 C 與 D 的相對分子質量之比為 5：3，現(xiàn)將 17g A，與一定質量B恰好完全反應，生成 30g C，則該反應中 B 與 D 的質量比為 40：27

⑦為比較 Mg、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有：（1）Fe2+和 Mg2+ （2）Fe2+和 Cu2+和 Mg2+

A. 3 個B. 4 個C. 5 個D. 6 個

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是驗證質量守恒定律的實驗裝置，根據(jù)所學回答下列問題：

（1）寫出該實驗裝置中儀器①的名稱_____；

（2）該實驗_____（填“能”或“不能”）用于驗證質量守恒定律；

（3）用圖2實驗裝置驗證質量守恒定律，若藥品不變，裝置中燒杯可換為_____（填字母，下同）；

（4）若裝置不變，下列各組藥品不可用于驗證質量守恒定律的是_____。

A 硫酸銅溶液與鐵釘 B 水與品紅 C 稀鹽酸與碳酸鈣 D 過氧化氫與二氧化錳

（5）通過以上實驗探究，你認為使用鎂條在空氣中燃燒來驗證質量守恒定律應在_____（填“敞口”或“密閉”）容器中進行。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用“”和“”代表氫分子和氮分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A. 該反應是化合反應

B. 反應前后有元素的化合價發(fā)生改變

C. 該反應的生成物是NH3

D. 參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是 2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)(雜質與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；

③_________________________；

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；

⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽的主要成分是NaCl，為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，操作如圖所示：

（1）步驟②，加入“過量BaCl2溶液”的目的是完全除去_____有關化學方程式為_____。

（2）步驟②，“檢驗沉淀是否完全”的依據(jù)是_____（要寫明步驟編號對應的實驗現(xiàn)象）。

（3）步驟⑦，加入“過量鹽酸”的目的是除去濾液中的_____。

（4）在操作流程中加入的除雜試劑，下列能顛倒的是_____。

A NaOH溶液和Na2CO3溶液B BaCl2溶液和NaOH溶液

C BaC12溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和鹽酸

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