Question

鉻（Cr ）是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍?cè)谄渌�金屬的表面，鉻同鐵、鎳組成的合金可以制成各種性能的不銹鋼．某�；瘜W(xué)小組對(duì)Cr、Al、Cu 的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過程如下：
作出假設(shè)：對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出可能的假設(shè)
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你覺得還有其他的可能性嗎？請(qǐng)把它們寫出來（有幾種寫幾種，錯(cuò)答、多答扣分）
假設(shè)：（3）______（4）______…
查閱資料：該小組同學(xué)查閱了部分含鉻化合物的溶解性如下表：

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-	CO32-
Cr3+	不	溶	溶	溶	-

（“-”表示該物質(zhì)不存在或遇水就分解）且得知鉻能與酸反應(yīng)．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
控制實(shí)驗(yàn)條件：三種金屬投入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面擦光亮，其目的是______．
A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B、使表面光亮，利于觀察現(xiàn)象  C、使金屬溫度相同，易反應(yīng)．
記錄現(xiàn)象：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈 金屬迅速溶解

得出結(jié)論：原假設(shè)中正確的是______（填序號(hào)）．寫出鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______
結(jié)論應(yīng)用：（1）根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鉻與硫酸銅溶液______（填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是______．
（2）除該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，你能否設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)，一次性驗(yàn)證上述假設(shè)的正確性，你的設(shè)計(jì)所用到的一組物質(zhì)的化學(xué)式是______（只寫出一組既可）

Answer 1

[作出假設(shè)]在金屬活動(dòng)性順序中鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鉻的活動(dòng)性可能比鋁強(qiáng)，可能比鋁弱比銅強(qiáng)，可能比銅弱，一層猜想（3）為：Cr＞Al＞Cu；
[控制實(shí)驗(yàn)條件]金屬表面常有一層氧化膜，用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金屬和酸直接反應(yīng)；
[得出結(jié)論]因?yàn)殇X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比較激烈，而鉻與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比較緩慢，說明鉻和鋁一樣排在氫的前面，但鋁的活動(dòng)性比鉻強(qiáng)；銅排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，因此三種金屬活動(dòng)性的順序?yàn)椋篈l＞Cr＞Cu，假設(shè)（1）成立；金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]（1）因?yàn)榻饘巽t排在氫的前面，比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，所以可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）強(qiáng)金屬可以和弱金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，因此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu；或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄．
故答案為：[作出假設(shè)]Cr＞Al＞Cu；
[控制實(shí)驗(yàn)條件]A；
[得出結(jié)論]（1）；2Cr+6HCl=2CrCl₃+3H₂↑；
[結(jié)論應(yīng)用]（1）能；Cr 的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且CuSO₄ 可以溶于水；
（2）Al、Cr₂（SO₄）₃、Cu[或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄]合理即可]．