Question

（1）按照一定依據(jù)把物質(zhì)進行分類，是認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．現(xiàn)有三組物質(zhì)：①金剛石、水銀、金屬鈉、冰；②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳；③食醋、白酒、加碘鹽、純堿．每組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同，這三種物質(zhì)依次是

水

、

生石灰

、

純堿

；他們混合后可以發(fā)生反應(yīng)得到一種重要化工原料，其化學(xué)方程式為：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為了表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個反應(yīng)方程式：
CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂+H₂O
你認為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理？并簡述理由．

第一個反應(yīng)不合理，因為生成碳酸鈣將與鹽酸反應(yīng)

．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由．

3Mg（OH）₂+2FeCl₃=3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓；因為Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶

．

Answer 1

分析：（1）①金剛石、水銀、金屬鈉、水四種物質(zhì)中三種金屬單質(zhì)，一種化合物（水）；
②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳四種物質(zhì)中三種非金屬氧化物，一種金屬氧化物（CaO）；
③食醋、白酒、加碘食鹽、純堿四種物質(zhì)中三種為混合物，一種為鹽類化合物（Na₂CO₃）；
金屬氧化物與水反應(yīng)生成堿，堿能與純堿因有沉淀生成而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（2）化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不能相互間發(fā)生反應(yīng)．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和發(fā)生的條件，可以寫出氫氧化鎂與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：①金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，水銀是由汞元素組成的單質(zhì)，金屬鈉是由鈉元素組成的單質(zhì)，水是由H和O兩種元素組成的化合物，則水所屬的類別和其它物質(zhì)不同．
②五氧化二磷是P和O元素組成的氧化物，干冰是C和O元素組成的氧化物，生石灰是由O和金屬元素Ca組成的氧化物，一氧化碳是由C和O元素組成的氧化物，顯然，只有氧化鈣中有金屬元素，則氧化鈣所屬的類別和其它物質(zhì)不同．
③食醋是由水和醋酸組成的混合物，白酒是酒精和水組成的 混合物，加碘食鹽有碘和食鹽兩種物質(zhì)，屬于混合物，純堿是一種物質(zhì)，屬于純凈物，則純堿所屬的類別和其它物質(zhì)不同．
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和純堿反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，
故答案為：水；生石灰；純堿；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）第一個反應(yīng)的產(chǎn)物中兩物質(zhì)不能共存．
故答案為：第一個化學(xué)方程式不合理．因為生成碳酸鈣將與鹽酸反應(yīng)．
（3）氫氧化鎂與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鎂．
故答案為：3Mg（OH）₂+2FeCl₃=3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓；因為Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

點評：學(xué)生應(yīng)能對物質(zhì)的類別作出判斷，找出共性，得出類別不同的物質(zhì)來解答，同時也要對依據(jù)信息對化學(xué)反應(yīng)的書寫有一定的認識．