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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

31、Fe，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺三種粒子具有相同的

質(zhì)子

數(shù)，因而都屬于

同種

元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)

不相同

（填相同或不相同），這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱?div id="9rk9ohn" class="quizPutTag">電子數(shù)

不同．

分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：因Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三種粒子都具有26個(gè)質(zhì)子，且它們都是用同種元素符號(hào)及有關(guān)數(shù)字來(lái)表示的，則它們是同種元素的不同微粒，即質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，
又三種微粒的最外層電子數(shù)不相同，如Fe易失去電子，而Fe³⁺易得到電子，則反應(yīng)中表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)就不同，即最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不相同，
故答案為：質(zhì)子；同種；不相同；電子數(shù)．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于基礎(chǔ)性習(xí)題，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)明確質(zhì)子數(shù)決定元素的種類、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的一種用途是

做燃料

．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與

氧氣

和

水

接觸．
（4）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖：

根據(jù)工藝流程圖回答：
流程圖步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來(lái)

．
寫出流程圖步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
要檢驗(yàn)流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量

．
若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?常州）向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H⁺和OH^-）（　�。�

A．若濾液中含有Fe²⁺，則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B．若濾渣中含Cu，則濾液中一定含F(xiàn)e²⁺

C．若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子

D．若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣西桂林卷）化學(xué)（解析版） 題型：探究題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．

（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．

（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．

（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)	結(jié)論
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量為ag，銅絲質(zhì)量為bg	\
②將鐵絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色	一定有　　生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）	銅　　（填“能”或“不能”）與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量較輕銅絲質(zhì)量不變	Fe、Cu共存時(shí)　　優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　　（選填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　　．并且反應(yīng)充分．

②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　　；　　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．

（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)	結(jié)論
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量為ag，銅絲質(zhì)量為bg	\
②將鐵絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色	一定有　　生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）	銅　　（填“能”或“不能”）與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量較輕銅絲質(zhì)量不變	Fe、Cu共存時(shí)　　優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　　（選填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考與交流：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．
（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．
（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)	結(jié)論
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量為ag，銅絲質(zhì)量為bg	\
②將鐵絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色	一定有　　生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）	銅　　（填“能”或“不能”）與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量較輕銅絲質(zhì)量不變	Fe、Cu共存時(shí)　　優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　     　．并且反應(yīng)充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             　；　                 　．

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