Question

某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：
①R由碳、氫兩種元素組成
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R燃燒還生成了7.2g H₂O
④R的相對分子質(zhì)量等于64
若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO₂，則正確的一組是（　　）

• A、①②
• B、③④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學(xué)方程式計算，水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量，再計算R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)化學(xué)方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質(zhì)量；
④根據(jù)化學(xué)方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質(zhì)量．

解答：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×

12

44

=2.4g；
根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)水質(zhì)量為x，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
           88   72
          8.8g   x
則

88

72

=

8.8g

x

，解得x=7.2g，故氫元素的質(zhì)量為7.2g×

2

18

=0.8g；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

=2.4g，再計算R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%；故②正確；
③由①分析可知，6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，故③正確；
④根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)R的相對分子質(zhì)量為y，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
2y          88
6.4g        8.8g

2y

88

=

6.4g

8.8g

，解得R=32，故④錯誤
故選：D．

點評：要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計算某分子的相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是基本的計算．