【題目】氧泡泡系列產(chǎn)品去污能力強(qiáng)、綠色環(huán)保已成為中國(guó)系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌,其主要成分是過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)。某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對(duì)其進(jìn)行探究。

查閱資料

.過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙性質(zhì);

.過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng):2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;

.過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的活性有關(guān),活性氧越高,去污能力越強(qiáng)

(1)20時(shí),測(cè)得1%過(guò)碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說(shuō)明其溶液呈______(選填酸性、中性堿性" )。

(2)向過(guò)碳酸鈉水溶液中加量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

3)過(guò)碳酸鈉樣品中活性氧可按如下公式計(jì)算:

為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品中活性氧含量,取20.0g樣品按下圖實(shí)驗(yàn)裝置與足峨鹽酸反應(yīng)。(已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng),裝置氣密性良好)

將鹽酸慢慢滴A中,反應(yīng)一段時(shí)間,觀察到_______,停止滴加鹽酸。

裝置B可吸收生成的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的__________。

將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的活性,寫出其計(jì)算過(guò)程。

完成述探究后,丙同學(xué)提出:稱反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量據(jù)此可計(jì)算出樣品中活性氧含量。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,丁同學(xué)的理由是_____________________(填寫一條即可)。

【答案】(l)堿性;(2)2H2O2 2H2O+O2。(3) 無(wú)氣泡產(chǎn)生。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

氧氣密度。12%。 鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中(或生成的CO2沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收)

【解析】【查閱資料】.過(guò)碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);.過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng):2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;.過(guò)碳酸鈉的去污能力主要與其在反應(yīng)中釋放出的活性氧有關(guān),活性氧含量越高,去污能力越強(qiáng)。(1)20時(shí),測(cè)得1%過(guò)碳酸鈉水溶液的pH為10.5,PH>7,呈堿性,PH<7,呈酸性。說(shuō)明其溶液呈堿性。(2)向過(guò)碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O+O2。(3)過(guò)碳酸鈉樣品中活性氧含量。 將鹽酸慢慢滴入A中,反應(yīng)一段時(shí)間,觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加鹽酸,此時(shí)碳酸鈉已反應(yīng)完。 裝置B可吸收生成的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 甲同學(xué)認(rèn)為若要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的氧氣密度。 將反應(yīng)后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣品的活性氧含量2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;8NaCl3O2

,x=2.4g

×100%=12%。

完成上述探究后,丙同學(xué)提出:稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,其質(zhì)量差就是反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此可計(jì)算出樣品中活性氧含量。但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,丁同學(xué)的理由是鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中(或生成的CO2沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)m的值為

(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比

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A.綠色植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣

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D.提倡“低碳生活 ”,大力推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源。

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【題目】海洋是巨大的資源寶庫(kù),從海洋中可以獲得很多物質(zhì),連云港海水資源豐富。

l)通過(guò)晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是:溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率等。

過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴濺,除用玻璃棒攪拌外,還可以采取的操作是______。

下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是______(填字。

a.食鹽沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾

b.過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣

c.器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

2)海水最多的化物是化鈉,其次是化鎂。下圖是從海水中獲得化鎂溶液的流程。

在海水中加人石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

上述過(guò)程試劑A與沉淀B 發(fā)生的是中和反應(yīng),則試劑A是(填名稱)______。

3)20175月18,在中國(guó)南海海域?qū)崿F(xiàn)可冰(CH4·nH2O)試采成功,這將使人類能源格局翻開(kāi)新篇章。

可燃冰中,水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu),甲烷和少雖N2、CO2等分子填籠內(nèi)空隙中,無(wú)固定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系,因此可燃冰屬于_________(選填純凈物混合物)。

若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1:9,則該可嫩冰中n=_______。

可燃冰中甲烷完全燒的化學(xué)方程式是______________。

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【題目】屬于化學(xué)變化的是

A.食物變質(zhì) B.冰雪融化 C.海水曬鹽 D.衣服晾干

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【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C.40時(shí),將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%

D.將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是(

A.30時(shí),甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.20時(shí),甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.將等質(zhì)量的甲、乙固體,分別配成30的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙

D.將20時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下:

調(diào)節(jié)廢水pH;過(guò)濾; 蒸發(fā)濃縮 結(jié)晶池中結(jié)晶 收集晶體,洗滌、干燥

(1)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí),適宜加入 。(填序號(hào))

A.Fe B.Cu C.Ca(OH)2

(2)實(shí)驗(yàn)室中,完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 ,過(guò)濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是 、

(3)結(jié)晶池底部有一定坡度是主要目的是 。

(4)用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是 ,低溫干燥的目的是 。

(5)結(jié)合下圖,補(bǔ)充完整有硫酸亞鐵溶液中晶體出FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案:

蒸發(fā)濃縮, ,過(guò)濾、洗滌、干燥。

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