我國海洋資源十分豐富，請根據(jù)所學(xué)知識完成下列過程：
（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)的金屬
鎂．其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
①
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
；
②
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
；
③
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑
．
（2）為了除去粗鹽（主要成分為NaCl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理，運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計(jì)了如下圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
①沉淀甲是
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
氫氧化鎂[或Mg（OH）2]
；濾液C中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）
；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
．
②假設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量
增大
增大
（填增大、不變或減�。蝗粼诓僮鳍谥懈臑榧舆^量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是
氯化鉀（或KCl）
氯化鉀（或KCl）
．
分析：（1）苦鹵中含有氯化鎂，并據(jù)氯化鎂和石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)原理、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)原理、氯化鎂通電分解的反應(yīng)原理分析解答；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募凹尤氲娜芤寒a(chǎn)生的現(xiàn)象，以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進(jìn)行分析，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，濾液中的溶質(zhì)主要是可溶性鹽，根據(jù)濾液的成分，加入稀鹽酸的目的是除去濾液中多余的雜質(zhì)；
②經(jīng)過一系列的反應(yīng)和除雜后，雜質(zhì)中的鈉離子也轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，據(jù)此分析解答．
解答：解：（1）苦鹵中含有氯化鎂，石灰乳的主要成分是Ca（OH）2，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣；方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑；
（2）①因?yàn)橐?yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉兩種雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去鎂離子和硫酸根，在不帶入其他雜質(zhì)的基礎(chǔ)上，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根用氯化鋇，為了徹底的把雜質(zhì)離子除去，加入的某些除雜劑要過量．根據(jù)加入過量氫氧化鈉后會生成沉淀，而混合物中有氯化鎂，可以知道沉淀甲是氫氧化鎂，③加入過量的氯化鋇除去，生成的沉淀就是硫酸鋇，濾液C中含有過量的氫氧化鈉和氯化鋇，加入過量的碳酸鈉除去氯化鋇，沉淀丙是碳酸鋇，濾液D中含有氯化鈉和氫氧化鈉溶液；加入過量鹽酸除去氫氧化鈉，蒸發(fā)后得到氯化鈉；
②在一系列的除雜和反應(yīng)后雜質(zhì)中的鈉離子都轉(zhuǎn)化成氯化鈉而進(jìn)入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多．若在操作②中改為加過量的KOH溶液，鉀離子在操作中不能除去，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀（或KCl）；
故答案為：（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2
 通電 
.
 
Mg﹢Cl2↑；
（2）①氫氧化鎂[或Mg（OH）2]；氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl、NaOH、BaCl2）；除去濾液D中的NaOH和Na2CO3；
②增大； 氯化鉀（或KCl）．
點(diǎn)評：本題主要考查了依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫方程式的能力，及在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去，能很好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、我國海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．
（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、
過濾
、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
（2）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
a＞b=c
．
②t2℃時，MgCl2、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是
MgCl2
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
能．
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用
氫氧化鈉溶液
，試劑B選用
稀鹽酸
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

我國海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．
（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可得到初步提純．
（2）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為________．
②t2℃時，MgCl2、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是________．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，________能轉(zhuǎn)化為________能．
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用________，試劑B選用________．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中．

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科目：初中化學(xué) 來源：大慶 題型：問答題

我國海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．
（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、______、______可得到初步提純．
（2）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為______．
②t2℃時，MgCl2、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是______．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

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①電解熔融氯化鎂的過程中，______能轉(zhuǎn)化為______能．
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中．

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

我國海洋資源十分豐富。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)。
⑴海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、                、             可得到初步提純。
⑵下圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖。
①設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為             。
②t2℃時，MgCl2、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是              。
⑶目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：
①電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉(zhuǎn)化為__________能。
②提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，試劑B選用_________。
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中。

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